Тип реакции, нехарактерный для метилового спирта а. гидрирования б. замещения в. этерификации г. межмолекулярной дегидратации

элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4.

Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент)

Пусть молярная масса Э = х

Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.

\begin{gathered} w(element)= \frac{n*M(element)}{M(veshcestva)}*100 \\ \\ w(O)= \frac{2*16}{2*16+x}*100=21.23 \\ \\ \frac{32}{32+x}=0.2133 \\ \\ x=118\end{gathered}

w(element)=

M(veshcestva)

n∗M(element)

∗100

w(O)=

2∗16+x

2∗16

∗100=21.23

32+x

32

=0.2133

x=118

Такой молярной массе соответствует олово Sn

ответ: олово

1) fe(oh)2 - feo - оксид железа (ii) fe(oh)3 - fe2o3 - оксид железа (iii) cu(oh)2 - cuo - оксид меди (ii) 2) основания соответствуют только cuo, feo и mgo, но на всякий случай пишу для всех: co2 ( углекислый газ ( оксид углерода (iv) ) - h2co3 - ( угольная кислота ) cuo ( оксид меди (ii) ) - cu(oh)2 - ( гидроксид меди ) cl2o7 ( оксид хлора ) - hclo4 - ( хлорная кислота ) p2o5 ( оксид фосфора (v) ) - h3po4 ( ортофосфатная кислота ) feo ( оксид железа (ii) ) - fe(oh)2 - ( гидроксид железа ) mgo ( оксид магния ) - mg(oh)2 - ( гидроксид магния ) 3) а) h3po4 б) есть в) трехосновная г) растворима в воде д) водород +1 фосфор +5 кислород -2 е) заряд (3-) ж) р2о5