Какие соединения и в какой последовательности образуются при медленном добавлении: а) раствора цинк сульфата к натрий гидроксиду б) раствора натрий гидроксида к цинк сульфату

Электролитическая диссоциация кислот, солей, основанийэлектролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. этот процесс изображают с уравнений диссоциации: nacl = na+  + cl−hcl = h+  + cl−na2so4  = 2na+  + so42− если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. положительные ионы получили название  катионы.отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами. следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и  анионы  кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). при диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.механизм диссоциации электролитов при растворении в воде: многие  соли  — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. при растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому способствует тепловое движение частиц).при выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. например, сульфат меди (ii) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. формула медного купороса записывается как cuso4•5h2o — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(ii).при длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. синий цвет растворов, содержащих   ионы меди (ii), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы. у  оснований  механизм диссоциации такой же, как и у солей. растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов: naoh = na+  + oh– кислоты  содержат ковалентные полярные связи. так, молекула хлороводорода поляризована: hδ+clδ−(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). при растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают h3o+, но для простоты записывают h+согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы h3o+. анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: h5o2+основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый сванте аррениус. гидратная теория растворов разработана д.и.менделеевым при  расплавлении  электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании

Электронная формула серебра:   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  3d^10  4s^2  4p^6  4d^10  5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2  подуровня переходит на 4d^9  подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.