Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 16 г карбоната калия, содержащего 15 % некарбонатных примесей. промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

A) fecl2+na2s=fes+2nacl б) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o в) fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o г) caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 д)pb(no3)2+h2s=pbs+2hno3 e)mg+2hcl=mgcl2+h2 bacl2+h2o=hcl+bacl(oh) ba(2+) + h2o = baoh(+) + h(+) pb(no3)2+h2o=pbno3(oh)+hno3 pb(2+) + h2o=pboh(+) + h(+) 1) k3po4+h2o=k2hpo4+koh po4(3-) + h2o = hpo4(2-) + 2) k2hpo4+h2o=kh2po4+koh hpo4(2-) + h2o = h2po4 + 3) kh2po4+h2o=h3po4+koh + h2o =h3po4 + na2co3+h2o=nahco3+naoh co3(2-) + h2o = + znbr2=zn(2+) + h2o=h(+) + zn(2+) + + h(+) + = znoh(+) + + + h(+)

Например: fecl2 + k3[fe(cn)6] = kfe[fe(cn)6] ↓ + 2kcl турнбуллева синь - осадок ярко синего цвета fecl3 + k4[fe(cn)6] = kfe[fe(cn)6] ↓ + 3kcl берлинская лазурь - осадок синеголубого цвета. но лучше проводить реакцию отличия солей железа (+3) с роданидом аммония: fecl3 + 3nh4scn = fe(scn)3 + 3nh4cl роданид железа имеет   кроваво-красный цвет. также соли железа определяют характерными качественными реакциями с щелочами: fecl3 + 3koh = fe(oh)3↓  + 3kcl осадок красно-бурого цвета fecl2 + 2koh = fe(oh)2↓  + 2kcl осадок грязно зеленоватого цвета.