При сгорании одного килограмма графита выделяется около 32, 75 мдж тепла. оцените, сколько тепла выделится при сгорании одного моль фуллерена c60, а также при сгорании одного моль фуллерена c50. все необходимые расчеты, а также поясните, почему вычисления являются лишь приблизительными.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

Если голубое - то скорей всего соединения меди. студенистое - гидроксид меди, вещество б - скорей всего азотная кислота, так как при взаимодействии с основанием получается нитрат меди. который потом при прокаливании разлагается на оксид азота, кислород и черный оксид меди. оксид меди при реакции с азотной кислотой (вещество б) как раз дает нитрат меди, то есть вещество в. все сходится в нашем рассуждении, так что теперь запишим реакции: cu(oh)2 +2hno3 = cu(no3)2 +2h2o - вещества а и б и получилось в 2cu(no3)2 = 4no2 + o2 + 2cuo  из вещества в получились вещества г, д, е cuo + 2hno3 = cu(no3)2 +h2o вещество е реагирует с б и с образованиемв