Какой объем оксида углерода (ii) (н.у.) вступит в реакцию полного восстановления оксида железа (iii) с массой 640 т ? определите массу кокса, необходимую для образования такого объема газообразного восстановителя, еслимассовая доля углерода в коксе 92%

fe2o3 + 3co = 2fe + 2co2

2c + o2 = 2co

n(fe2o3) = m/m = 640*10⁶/160 = 4*10⁶ моль

n(co) = 3n(fe2o3) = 12*10⁶ моль

n(c) = n(co)

m(c) = n*m = 12*10⁶ * 12 = 144 т

m(cкокс) = 144/0,92 = 156,5 т

ответ: 156,5 т

 

al→alcl3→al(oh)3→al2o3→na[al(oh)4]→al2(so4)3→al(oh)3→alcl3→na[al(oh)4]

1)  2al   + 3cl2  = 2alcl3

al (0) - 3e > al (3+) процесс окисления, al восстановитель  | 2|

cl2 (0) + 2e   > 2cl (-1)  процесс  восстановления, сl2 окислиьтель  | 3|

2)  alcl3+ 3h2o (гор.) = al(oh)3↓ + 3hcl

al (3+)+ + 3h2o = al(oh)3↓ + 3h +3cl 

    al (3+)  + 3h2o= al(oh)3↓

3)2al(oh)3  = al2o3  + 3h2o (при температуре)

4)    2naoh(конц., гор.) + 3h2o + al2o3  = 2na[al(oh)4] 

5) такой реакции даже на сайте не нашла, даже в профильном учебнике не видела такого

6)  al2(so4)3  + 6naoh (разб.) = 2al(oh)3↓ + 3na2so4

2al (3+) + 3so4 (2-) + 6na(+) + 6 oh =   2al(oh)3↓ + 6na(+) + 3so4 (2-)

2al (3+)  + 6 oh =   2al(oh)3↓

7)al(oh)3  + 3hcl (разб.) = alcl3  + 3h2o

8)  4naoh(конц.) + alcl3  = na[al(oh)4] + 3nacl 

Cao+h2o-> сa(oh)2 koh + h3po4 = k3po4 + 2h2o   первые две реакции протекают без изменения степеней окисления c⁻⁴h₄ + 2o₂⁰ = c⁺⁴o₂⁻² + 2h₂o с⁻⁴ - 8е⁻ = с⁺⁴     | 1 восстановитель, процесс окисления о₂⁰ + 4е⁻ = 2о⁻²  | 2 окислитель, процесс восстановления fe⁰ + 2h⁺cl = fe⁺²cl₂ + h2⁰↑   fe⁰ - 2e⁻ = fe⁺² | 1   восстановитель, процесс окисления 2h⁺ + 2e⁻ = h₂⁰ | 1   окислитель, процесс восстановления mg⁰ + cl₂⁰ = mg⁺²cl₂⁻ mg⁰ - 2e⁻ = mg⁺² | 1  восстановитель, процесс окисления cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | 1   окислитель, процесс восстановления 4al⁰ + 3o₂⁰ = 2al₂⁺³o₃⁻² al⁰ - 3e⁻ = al⁺³     | 4     восстановитель, процесс окисления o₂⁰ + 4e⁻ = 2o⁻² |   3     окислитель, процесс восстановления