Cколько атомов водорода входит в состав 10⁻²⁰ моля воды?

n = na • 10^-20 = 6,02 • 10^23 • 10^-20= 6,02 • 10^3 = 6020

n = n•2 = 12040

(n - количество молекул, n - количество атомов, na - число авагадро)

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)

основное отличие — это строение! но у каждого ещё есть некоторые дополнения по отличиям:

1)алмаз представляет собой минерал, форму углерода. он способен оставаться в неизменно вид бесконечно долго.

графит также является модификацией углерода. его структура делает минерал слоистым и крохким.

2)кислород это o2, а озон - о3. всё дело в хим. формуле. молекула озона непрочная, в отличие от кислорода.

3) белый фосфор термодинамически неустойчив и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор, наиболее устойчивую форму.

4)пластическая сера имеет аморфную структуру, наличие кристаллической решетки у кристаллической серы соответственно.