Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?

дано:

m((nh4)2so4) = 26,4 г

найти:

n(nh3) - ?

n(h2so4) - ?

решение:

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

1) n((nh4)2so4) = m/m = 26,4 г / 132 г/моль = 0,2 моль

mr((nh4)2so4 = (14 + 4)*2 + 32 + 64 = 132 г/моль

2) по усл. n(nh3) = 1/2 n ((nh4)2so4) = 0,2 моль * 1/2 = 0,1 моль

3)по усл. n(h2so4) = n((nh4)2so4) = 0,2 моль

1)

            c2h5     oh

              |                 |

h2c - hc - hc - hc - hc - ch2 - ch3

      |                 |                 |

  oh               c2h5     oh

2)

          br ch3 ch3

            |     |       |

h3c - c - c - ch - ch - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3

          |       |             |

        br     ch3       c2h5

      2 л                                         х л

    2c4h10       +     13o2       =     8co2       +       10h2o

n=2 моль                                     n=8 моль

vm=22,4 л/моль                         vm=22,4 л/моль

v = 44,8 л                                     v =179,2 л

2 л с4н10   -   х л со2

44,8 л с4н10 - 179,2 л со2

v(co2) = 2 * 179,2 / 44,8 = 8 л