Уравнение реакций в молекулярном и ионной формах гидроксид калия + хлорид алюминия

3koh+alcl3=al(oh)3(осадок)+3kcl

1k+3oh+al+3cl=al(oh)3(осадок)+3k+3cl

3oh+al=al(oh)3(осадок)

степень окисления у k +1, у он -1, у сl -1, у al +3

по определению молярной концентрации - в одном литре раствора содержится 2 моля серной кислоты.

1 л      -      2 моля

25 мл  -    х молей

х = 0,025*2 = 0,05 моля = 0,05* 98г/моль = 4,9 г. масса серной кислоты в 25 мл раствора.

пусть у - искомый объем 70% раствора серной кислоты. оно должно содержать 4,9 г чистой серной кислоты.

0,7р0*у = 4,9    ( так как масса равна плотность умн. на объем)

у = 4,9/(0,7*1622) = 0,0043 л = 4,3 мл.

ответ: 4,3 мл.

Привожу пример реакции и соответственно название начального и конечного продукта: реакция коновалова c₂h₆ + hono₂ = c₂h₅no₂ + h₂o этан                     1-нитроэтан реакция   вюрца 2ch₃cl + 2na --> c₂h₆ + 2nacl 1-хлорметан         этан реакция кольбе 2ch₃coona > c₂h₆ + 2co₂ + h₂ + 2naoh ацетат натрия       этан реакция зинина ch₃no₂ + h₂ > ch₃nh₂ (kt=(nh₄)₇s) 1-нитрометан       1-аминометан реакция густавсона сl-ch₂-ch₂-ch₂-cl + zn >   1,3-диметилпропан       ch₂       /   \ h₂c - ch₂+ zncl₂ циклопропан реакция кучерова c₂h₂ + h₂o --> ch₃coh (kt=hgso₄,t) этин                   этаналь реакция вагнера 2сh₂=ch₂ +2 kmno₄ + 4h₂o --> 3oh-ch₂-ch₂-oh + 2koh + mno₂ этен                                               этиленгликоль реакция вёлера cac₂ + 2h₂o = ca(oh)₂ + c₂h₂ карбид кальция                   этин реакция зелинского 3ch≡ch > с₆н₆ (kt= cакт,t) этин               бензол реакция лебедева 2c₂h₅oh > ch₂=ch-ch=ch₂ + h₂ + 2h₂o (kt=zno+ al₂o₃,t) этанол               бутадиен-1.3