Вычислите массу хлорида железа(2), образующегося при взаимодействии железа с 146 граммов раствора соляной кисл, концентрация которого 5%

ответ:

дано

m(fe)=10 g

m(hcl)=7.3 g

-----------------------

m(fecl2)-?

10     7.3         x

fe+2hcl--> fecl2+h2  

56                     127

m(fe)=56 g/mol   m(hcl)=36.5 g/mol,   m(fecl2)=127 g/mol

n(fe)=m/m=10/56=0.18 mol

n(hcl)=7.3/36.5=0.2 mol

n(fe)10/56 = x/127

x=22.68 g

ответ 22.68 г

объяснение:

В1960-х годах разработан агрегат по производству азот­ной кислоты мощностью 120 тыс. т год под давлением 0,716 мпа с использованием высокотемпературной каталитической очистки выхлопных газов, выпускающий продукцию в виде 53-58%-ной  hno3   [1]. при разработке этой схемы были пересмотрены вопросы эффективности производства по схеме ак-72, в результате чего уменьшена мощность установки с 380 тыс. тонн до 120 тыс. тонн в год и снижено давление во всей схеме. в частности, абсорберы работают при давлении 0,5–0,7 мпа. улучшена схема очистки хвостовых газов.

Ca-=> cac2=> c2h2=> ch3 -c=o-h                        t1)ca+2c--> cac2( карбид кальция)2)cac2+2h2o--> ca(oh)2 +c2h2- гидролиз                                        (гидроксид кальция)+(ацетилен)                                            hg3)c2h2+> ch3coh - реакция гидрaтации (кучерова)                          (ацетоальдегид или этаналь)