Мне : запиши уравнения реакций: fe-> fe2o3-> fe(no3)3-> fe(oh)3-> fecl3 для реакции 1 составь уравнение, для реакции 3 молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

1)2fe+3o2(t,o2 воздуха)=2fe2o3

2)fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o

3)fe(no)3+3koh=fe(oh)3+3kno3 

fe( 3+) + +3k(+)+=fe(oh)3+3k(+)+

fe(3+) +=fe(oh)3

4)fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 

Дано: 1)  w(na) = 27,06 % w(n) = 16,47 % w(o) = 56,47 % 2) w(o) = 46,38 % w(n) = 20,29 % w(na) = 33,33 % найти: формулы солей     наша формула: naxnyoz, где индексы x,  y,  z - означают число атомов  данного элемента в молекуле.  молекулярная масса  складывается из масс входящих в нее атомов, умноженных на их число в молекуле  (и в формуле). поэтому  для определения соотношения атомов в молекуле их массовые доли надо делить на атомные массы. х = w(na)/ar(na);   y = w(n)/ar(n);   z =w(o)/ar(o) аr(na) = 23;   ar(n) =14;   ar(o) = 16;   1) соотношение числа элементов в формуле первой соли: х : у : z =  27,06/23 : 16,47/14 : 56,47/16 ≈  1,18 : 1,18 : 3,53  ≈ 1 : 1 : 3 формула первой соли  nano₃ - нитрат натрия 2) соотношение числа элементов в формуле второй соли: х : у : z = 33,33/23 : 20,29/14 : 46,38/16 ≈ 1,45 : 1,45 : 2,90 = 1 : 1 : 2 формула второй соли   na no₂ - нитрит натрия   ответ: 1) nano₃; 2) nano₂

Алгоритм решения: 1. вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. ищете те, которые  меняют степени окисления в результате реакции. 2. определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем ( электроны) 3. составляете электронный 4. коэффициенты, которые получили в , поставить перед веществами с соответствующими элементами. 5. расставить дополнительные коэффициенты при необходимости. например. алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3. бром является окислителем и восстанавливается с 0 до - составляем схему передачи электронов: о-е:       | 2 в-е:     | 3 коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых. значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3: встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? ведь есть и алюминий, и бром. в этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. и определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. поэтому перед бромидом алюминия ставится 2: