3.
w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) значит m(вещества) = w(вещества) × m(раствора)
m(сульфата натрия в первом растворе) = (5% × 200г) ÷ 100% = 0,05 × 200 = 10 г
m(сульфата натрия во втором растворе) = (7% × 120г) / 100% = 120 × 0,07 = 8,4 г
m(общая сульфата натрия в обоих растворах) = 8,4г + 10г = 18,4 г
m(общая обоих растворов) = 120 г + 200 г = 320 г
тогда массовая доля сульфата натрия:
w(Na2SO4) = 18,4 г / 320 г = 0,0575 = 5,75%
4.
Al2O3 -- оксид алюминия
H2CO3 -- угольная кислота
LiOH -- гидроксид лития
Na2SO4 -- сульфат натрия
5.
оксид хлора 1 -- Cl2O
оксид фосфора V -- P2O5
сернистая кислота -- H2SO3
сероводородная кислота -- H2S
нитрат алюминия -- Al(NO3)3
гидроксид магния -- Mg(OH)2
1 :
1) найдем массу соли cuso4 из раствора 100г и концентрацией 20%:
m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)\100%
m (сuso4) = 20% ∙100г/100% = 20 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
20г 7,5 г хг
cuso4 + mg = mgso4 + cu
160 г 24 г 120г
n (сuso4) = 20\160 = 0,125 моль (недостаток)
n (mg) = 7,5\24 = 0,3 моль (избыток)
расчет ведем на недостаток
3) находим массу осадка:
20 г - х г
160 г - 120 г
х = 20 ∙ 120 \160 = 15г
4) найдем количество вещества соли n (mgso4):
n = m\m
n (mgso4) = m (mgso4) \ m (mgso4) = 15 г\ 120 г = 0,125 моль
ответ: m (mgso4) = 15 г, n (mgso4) = 0,125 моль
2 :
2) осуществите цепочку превращений:
caco₃ ― cao ― cacl₂ ― ca ― ca(oh)₂
1) caco3 → co2 ↑ + cao
2) cao + 2hcl → cacl2 + h2o
3) cacl2 + 2li → 2licl + ca
4) ca + 2h2o → ca(oh)2 + h2
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Напиши уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа(ii вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции, и введи её в качестве ответа.
2naoh+feso4=fe(oh)2+na2so4
сумма коэф.: 5