Рассчитайте массу и объём ( при н.у. ) оксида углерода (iv) , полученного при взаимодействии 80 г. карбоната кальция с соляной кислотой, масса хлороводорода в которой 36, 5 г . решить, долго решала, ничего не выходит

не вижу ничего невероятного, как тут можно долго

сасо3+ 2hcl= cаcl2+h2o+co2

80/100=0,8 моль   недостаток

36,5/36,5=1 моль

0,8*44=35,2

0,8*22,4=17,92

 

№1

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды  имеют массу 30 г.

2)  Если концентрацию раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  30 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*220 = Х*(220 + 30)

27,5 = 250Х

Х = 0,11

ответ: 0,11

№2

Находим молярную массу оксида железа:

M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 160

И в 1 моле данного оксида Ферума содержится 2*56 = 112 г

Составляем пропорцию:

160 г Fe₂O₃ ----------------- 112 г Fe

80 г Fe₂O₃ ----------------- Х г Fe

Х = 80*112/160 = 56 г

ответ: 565 г

1)а) Fe+CuSO4= FeSO4 + Cu

FeSO4 + 2KOH=Fe(OH)2+K2SO4

Fe(OH)2 = FeO + H2O

FeO + CO = Fe + CO2

б)4P+5O2 = 2P2O5

P2O5 + H2O = H3PO4

2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4+3AgCl = Ag3PO4 + 3NaCl

2)H2SO4+2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (реакция нейтрализации, обмена)

полное ионное: 2H(+) + SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)= 2H2O + 2Na(+)+SO4(2-)

краткое:2H(+) + 2OH(-)= 2H2O

P2O5 + 6NaOH = 3H2O + 2Na3PO4 (реакция обмена)

полное: P2O5 + 6Na(+)+6OH(-) = 3H2O + 6Na(+)+2PO4(3-)

краткое:P2O5 +6OH(-) = 3H2O +2PO4(3-)

Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (замещение)

Zn+2 NaOH = Na2ZnO2 + H2 (замещение)

2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4(обмен)

полное:2Ag(+)+2NO3(-) + 2H(+)+SO4(2-) = 2H(+)+2NO3(-) + Ag2SO4

краткое:2Ag(+)+SO4(2-) =Ag2SO4