Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты, на 75 кг карбоната кальция

caco3 + 2hno3 => ca(no3)2 + co2 + h2o  75 кг карбоната - это 75/100 = 0,75 кмоля, а 125 кг азотной кислоты - это 125/63 = 1,98 кмоля, по уравнению реакции на 0,75 кмоля карбоната нужно 1,5 кмоля кислоты. значит, ксилота взята в избытке и расчет ведется по карбонату.  из 0,75 кмоля получится 0,75 кмоля со2, то есть 0,75*22,4 = 16,8 куб.м 

1  fe-простое вещество, железо   mgsо4-соль, сульфат магния   сао-основный оксид, оксид кальция н3ро4-кислота ортофосфорная  сасо3-соль, карбонат кальция mg-простое вещество, магний   нсl-кислота хлороводородная(соляная)   so2-кислотный оксид, оксид серы 4   h2s-сероводородная кислота   cah2-гидрид кальция   mg_простое вещество, магний   cu-простое вещество, медь   hno3-азотная кислота   kсl-соль, хлорид калия   сuсо3-соль, карбонат меди

Решая данную , исходим из уравнения реакции. если концентрация no составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л; у нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты: 4 моль/л   5 моль/л 4моль/л 6моль/л 4nh₃   +     5o₂     =     4no     +   6h₂o 0,003моль/л х₁     0,003моль/л   х₂ х₁=0,00375 моль/л исходная концентрация кислорода с(о₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент ответ: с(н₂о) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л