Контрольная вещества и их свойства 3 вариант 1 часть​

часть а

1. в

2. в

3. а

4. б

5. в

6. б

7. а

8. в

9. г

10. б

Объяснение:

В 500 мл воды растворили 9.2 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щёлочи в полученном растворе?

Натрий  в воде  не  растворяется,  а взаимодействует  с водой.

Можно  принять  плотность  воды  равной  1 г/мл   и  500 мл  воды имеют  массу  500 г

9,2 г  натрия  соответствуют  0,4  моль.

 Запишем  уравнение   реакции:  

   0,4 моль                     0,4 моль     0,2  моль

       2Na   +  2H2O   =   2NaOH   +   H2↑

  Тогда  в  ходе   реакции  образуется  0,4  моль  гидроксида  натрия  или  16 г  и  выделяется 0,2  моль  водорода  или  0,4 г

Вычислим  массу  раствора:  ( 500 г  + 9,2 г) - 0,4 г= 508,8 г

ω =  16.0 г  : 508,8  = 0,0314  или  3,14 %

1. найдём молярную  массу  хлорэтила c₂h₅cl.   mr (c₂h₅cl) = 2ar(c) + 5ar(h) + ar(cl) = 2•12 + 5 •1 + 35,5 = 24 + 5 + 35,5 = 64, 5  ar можно найти в периодической системе элементов д.и.менделеева, которая равна относительной атомной массе вещества.2. находим массовую долю каждого вещества в хлорэтиле c₂h₅cl. общая формула:   ω =  (масса вещества / масса раствора) х 100 % а)  ω(с) = 2ar(c) /  mr (c₂h₅cl)  х 100 % = 24 / 64,5  х 100 % = 0,37  х 100 % = 37% б)   ω(h) =  5ar(h) /  mr (c₂h₅cl)  х 100 % = 5 / 64,5  х 100 % = 0,07  х 100 % = 7% в)  ω(сl) =  2ar(cl) /  mr (c₂h₅cl)  х 100 % = 35,5 / 64,5  х 100 % = 0,55  х 100% = 55%