По вертикали 1. технический спирт, 2. прорастающие зерна ячменя с высоким содержанием мальтозы. 3. реагент в реакции получения глюкозы из крахмала. 4. вещество, изомерное глюкозе. 6. специфическая реакция глюкозы. 7. вещество, раствор которого используют в качестве катализатора при гидролизе крахмала, 8. продукт усвоения оксида углерода(tv) зелеными растениями. 9. широко распространенный заменитель сахара. 10. растение, из которого получают сахар. 12. тип строения крахмала, 14. биологический катализатор. 15. фермент, при которого из крахмала получают мальтозу. 18. фермент, использующийся при гидролизе мальтозы,

Дано: m[cu(no₃)₂] = 12.6г. m( n( 1.определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: m[cu(no₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[cu(no₃)₂] =m[cu(no₃)₂]÷m[cu(no₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия  железа и нитрата меди: fe + cu(no₃)₂ = fe(no₃)₂ + cu 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(fe)=0,067моль 4. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: m(fe)=56г./моль m(fe)=n(fe)xm(fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4al +3o2=2al2o3   al⁰-3e=al⁺³ - восстановитель о2+4е=2о⁻²- окислитель al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl   al⁺³+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻=al(oh)3↓+3na⁺+3cl⁻ al⁺³+3oh⁻=al(oh)3↓ al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 12.al2o3+h2=2al +3h2o определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200  х  0,49=98 грамм   n(al2o3)=98/102=0,96моль ,где мг(al2o3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(al) m(al)=27х1,92=51,88 грамм. хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.