20 мл раствора сульфата аммония составляет 20, 94 г, где 3, 24 г (nh4) 2so4 растворяют, рассчитывают растворимость, сульфат аммония, процентное содержание, молярное, нормальные концентрации. help !

1) 4 моль   х моль 2k     +     cl2 = 2kcl 2 моль   1 моль  х = 1 моль * 4 моль\2 моль = 2моль 2)         2 моль     х г 2k + cl2     = 2kcl       1 моль     149 г  х = 2 моль * 149 г\1 моль = 298 г 3)  0,4 моль       х л 2cu     +       o2 = 2cuo 2 моль       22,4 л х =  0,4 моль * 22,4 л\2 моль = 4,48 л 4)    хг       70 г 2fe + 3cl2 = 2fecl3 112 г   213 г х = 70 г * 112г\213 г = 36,8 г

А)  3k₂co₃+ 2h₃po₄= 2k₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o 6k⁺+ 3co₃²⁻ + 6h⁺ + po₄³⁻ = 6k⁺+ 2po₄³⁻+ 3co₂+3h₂o 3co₃²⁻ + 6h⁺  =  3co₂+3h₂o б)  2koh + pb(no₃)₂ = 2kno₃ + pb(oh)₂ осадок 2k⁺+ 2oh⁻ + pb²⁺+2no₃⁻ = 2k⁺+ 2no₃⁻ + pb(oh)₂ осадок   2oh⁻ + pb²⁺ =  pb(oh)₂ осадок в)  ba(oh)₂ + 2hno₃ = ba(no₃)₂ + 2h₂o ba²⁺ +2oh⁻ + 2h⁺ + 2no₃⁻ = ba²⁺ +2no₃⁻ + 2h₂o 2oh⁻ + 2h⁺  =  2h₂o г)  3k₂so₄ +2na₃po₄ ⇔ 2k₃po₄ + 3na₂so₄ 6k⁺ +3so₄²⁻ +6na⁺ + 2po₄³⁻ ⇔ 6k⁺ + 2po₄³⁻ + 6na⁺ + 3so₄²⁻ в растворе присутствуют все ионы. реакция между ними не происходит.