Составьте формулы следующих аминов: а) диметиламин; б) изобутиламин; в) фениламин.

а)ch3-nh-ch3

б)ch3-ch(ch3)-ch2-nh2

в)шестиугольник с кольцом и от любого конца nh2

Дано: m(hcl)=160г. m(zn) - ? 1. определяем молярную массу m соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты: m(hcl)=1+35,5=36,5г./моль   n(hcl)= m(hcl) ÷ m(hcl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль 2. записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ 3. анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется  1 моль цинка, по условии 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше  n(zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль 4. находим массу цинка количеством вещества 2,19моль: m(zn)=65г./моль   m(zn)= n(zn)×m(zn)  = 2,19моль×65г./моль=142,35г. 5. ответ: для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г. 

Дано: электролиз р-ра cucl₂v(газа) =56мл или 0,056 л.vm=22,4л./мольm(в-ва на 1. по условию протекает  электролиз раствора   хлорида меди (cucl₂). рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (cucl₂ ), учитывая, что раствор соли  хлорида меди   (cucl₂), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( 2. запишем уравнения диссоциации электролита: cucl₂⇔cu²⁺+2cl⁻ 3. процесс протекающий на катоде(+): cu²⁺+2e⁻⇒cu⁰ 4. процесс протекающий на : 2cl⁻ - 2e⁻⇒ 2cl⁰      2cl⁰=cl₂⁰ 5. запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (cucl₂): cu²⁺ +2cl⁻⇔cu⁰+2cl⁰ 6. на основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (cucl₂):             электролиз cucl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒cu⁰+2cl⁰ 5. находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(cl) = v(cl)÷vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль   6. находим массу  меди(ll): по уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7.  определяем массу меди выделившейся на катоде: m(cu)=64г./моль m(cu) = n(cu) x m(cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора  хлорида меди(ll) если на аноде выделится  56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.