Врезультате взаимодействия сероводорода с оксидом серы 4 образовалось 100 г серы. какой объем сероводорода вступил в реакцию?

ответ:

2h2s + so2 = 3s + 2h2o

найдем количество серы, вступившей в реакцию:

n=m/m

n=100/(3*32)= 1,04 моль

найдем объем сероводорода:

v=n*vm

v=1,04*2*22,4= 46,592 л = 47 л

Mgcl₂ = mg²⁺ + 2cl⁻ а) электролиз с активным анодом протекает с конкуренцией трех окислительных процессов (в порядке убывания): растворение анода, разряд анионов, окисление воды: a/+mg mg - 2 e = mg²⁺ a/+mg 2cl⁻ - 2e = cl₂ a/+mg 2h₂o - 4e = 4h⁺ + o₂    k/-  2h₂o + 2e = h₂ + 2oh⁻ б) электролиз с инертным анодом: a/+ 2cl⁻ - 2e = cl₂ k/-  2h₂o + 2e = h₂ + 2oh⁻ mgcl₂ + 2h₂o = mg(oh)₂ + cl₂ + h₂ количества веществ, выделившихся на электродах: n(cl₂)=n(h₂)=iδt/(zf) n(cl₂)=n(h₂)=1а*2,5*3600с/(1*96485кл/моль)=0,093 моль

Может быть правильно c2h4 + hoh = c2h5oh     22,4 л               46 г           по уравнению     44,8 л               х г             по условию     х=92 г - теоретический выход       m(с2h5oh)=70/100х92=64,4 г       m(c2h5oh)=46 г/моль     m(c2h5oh)=46х1=46 г - по уравнению     vm=22,4 л/моль       v(c2h4)=22,4х1=22,4 л - по уравнению