Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 80 % можно получить при окислении 88 г уксусного альдегида?

    88г                                            

ch3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag

    44г                                                  

n(ch3cho)=1моль

m(ch3cho) по усл= 88г

m(ch3cho)=12*2+1*4+16=44г/моль

m(ch3cho)=n*m=44г

 

n(ch3cooh)=1моль

m(ch3cooh)=60г/моль

m(ch3cooh)=60г

составим пропорцию88/44=x/60

x=88*60/44

x=120

120 г - 100%

x   г   - 80%

x= 120*80/100

x=96

m(ch3cooh)=96г

ответ: 96 г 

1) 

    a) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 

    б) CuO + CO2 = CuCO3

    в) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

    г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

    д) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    е) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

    ж) CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O

    з) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2) 

    1) +вода (2K + 2H2O = 2KOH + H2)

    2) +неметалл (4Li + O2 = 2Li2O)

    3) +кислота (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)

    4) +соль (Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu)

    5) +металл (Al + Zn + NaOH = Na2ZnO2 + H2)

3) При взаимодействии друг с другом соли образуют другие соли( но реакция идет только в случае выпадения осадка, образования газа или воды)

    AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl(осадок)

    650 г                                                                            х г

      zn                +                  2hcl          =      zncl2              +          h2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

mr = 63 г/моль                                              mr = 133 г/моль

m = 63 г                                                                      m = 133 г

650 г zn        -        х г zncl2

63 г zn          -      133 г zncl2

m(zncl2) = 650 * 133 / 63 = 1372 г