20%-ный олеум разбавили водой и получили 200 мл раствора серной кислоты с плотностью 1, 2 г\мл. для полного осаждения сульфат-ионов из порции этого раствора массой 40 г необходимо 45, 48 г тригидрата ацетата свинца. вычислите массу олеума, взятую для разбавления.

Хлор при взаимодействии с углеродом, алюминием и водородом будет проявлять окислительные свойства. ci₂⁰ + c⁰ →  c⁺⁴ci₄⁻   2ci⁰ + 2xe⁻ → 2ci⁻ 2     2 ci⁰ -окислитель                                     4  c⁰ - 4e⁻→  c⁺⁴         4     1   с -восстановитель   2 ci₂⁰ + c = cci₄ ci₂⁰ + ai⁰  → ai⁺³ci₃⁻ 2ci⁰ +2xe⁻  → 2ci⁻ 2     3   ci⁰ -окислитель                                   6     ai⁰ - 3e⁻→ ai⁺³       3     2   ai⁰ -восстановитель 3ci₂ + 2ai⁰ = 2aici₃ ci₂⁰ + h₂⁰  → h⁺ci⁻ 2ci⁰ +2xe⁻   → 2ci⁻  ci⁰ -окислитель 2h⁰ - 2xe⁻  → 2h⁺     h⁰ - восстановитель ci₂ + h₂ =  2hci

[сu(2+)] = 1 моль/л[zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/лсu | cu(no3)2 || znso4 | znсхема гальванического элемента записана неверно.по правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод –справа.согласно схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк – катодом.электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь является анодом (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется катодом (на катоде протекает процесс восстановления) .согласно схеме процессы, протекающие на катоде и аноде.анод cu – 2e = cu(2+) - окислениекатод (+) zn(2+) + 2e = zn - восстановлениеубедимся, что схема гальванического элемента осуществима.в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах се (cu(2+)/cu) = ео (cu(2+)/cu) + (0,059/2)*lg[сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 bе (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,01 = − 0,76 − 2*0,0295 = − 0,819 be(cu(2+)/cu) > е (zn(2+)/zn)электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, следовательно, схема гальванического элемента неверна.схема гальванического элемента какой она должна бытьа | zn | znso4|| cu(no3)2 | cu | к (+)процессы, протекающие на катоде и аноде, для схемы.анод zn – 2e = zn(2+) – окислениекатод (+) cu(2+) + 2e = cu – восстановлениесуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.zn + cu(2+) → cu + zn (2+)уравнение реакции в молекулярной форме.zn + cu(no3)2 → cu + zn(no3)2эдс гальванического элемента.эдс = е (катода) – е (анода) = e(cu(2+)/cu) – e(zn (2+)/zn) = 0,338 – (– 0,819) = 1,157 в aнод zn (0) - 2e = zn(+2)катод cu+2 + 2e = cu( (0) + cu(+2) = zn(+2) + cu(0)эдс = ек - еа = eo (cu+2/cu) - eo(zn+2/zn) + r*t/2f*lg[cu+2]/[zn+2]эдс = 1,159 в