Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода a)cuo+> > б)zn(oh)2+> > в)h2so4+> > г)agno3 +> >

a)cuo+h2so4=> cuso4+h2o

б)zn(oh)2+2hno3=> zn(no3)2+2h2o

 

11,0 мл

Объяснение:

Рассчитаем массу раствора щёлочи (по определению плотности)

mp=V*d=17,3*1,070=18,511 г

Щёлочи содержится в нём

m(NaOH)=w*mp=0,0647*18,511=1,2 г

n(NaOH)=m/M=1,1977/40=0,03 моль

Займёмся химией и запишем уравнение реакции нейтрализации

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Из уравнения ясно видно, что соотношение щелочи и кислоты 1:1, кислоты необходимо 0,03 моль. Теперь провернём все действия в обратном порядке, находя необходимые величины

m(HCl)=n*M=0,03*36,5=1,095 г

mp(HCl)=m/w=1,095/0,0951=11,5142 г

V(HCl)=m/d=11,5142/1,045=11,0 мл*

*с какой точностью дан объём, с той и запишем в ответе

Дано: m₁(p-panaoh))=200 г ω₁(naoh) =10%=0.1 ω₂(naoh) = 13.5% = 0.135 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑ при добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия. примем массу натрия за х г m(na)=23 г/моль м(н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁naoh) + m(na)/m₁(p-panaoh)+m(na)-m(h₂) (1) m(h₂)=m(na)*m(h₂)/2m(na) m(в-ва р-ра₁naoh)=200 г*0,1=20 г вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(na)=8,065 г ответ: 8,065