Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления +4 . массовая доля этого элемента у оксиде составляет71.17%. какой это элемент​

ответ:

если +4, то оксид элемента имеет состав эо2.  

2*m(o) - 28,83%  

m(э) - 71,17%  

m(э) = 71,17*2*m(o)/28,83 = 142,34*16/28,83 = 79 г/моль  

что соответствует селену

объяснение:

m=?     64 г

4p + 5o2 = 2p2o5

n(p) = 4 моль                                n(o2) = 5 моль

м (р) = 31 г/моль                    м(о2) = 32 г/моль

m(p) =124 г                                        m(o2) = 160 г

х г р      -    64 г о2

124 г р  -    160 г о2

m(p) = 124 * 64 / 160 = 49,6 г

1) 1,12 л           х       c2h2     +     2h2 c2h6     1 моль       2 моль   vm=22,4 л/моль   n=0,05 моль по уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена n(h2) = n(c2h2) = 0,05*2 = 0,1 моль       х                                                 0,1 моль 2c6h5oh   +   2na   2c6h5ona   + h2 2 моль                                               1 моль м=94 г/моль по уравнению n(фенола) = n(h2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(фенола) = m*n = 94*0,2 = 18,8 г находим объем раствора w% = m(вещества)*100%/v*p v(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл2)      37 г               40 г                         х   c2h5-cooh   +   c3h7oh   c2h5-co-o-c3h7 + h2o   1 моль               1 моль             1 моль   м=74 г/моль       м=60 г/моль     м=116 г/моль n=0,5 моль           n=0,67 моль по уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней. по уравнению n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль m(эфира) = m*n = 116*0,5 = 58 г   это масса теоретическая, полученная по расчетам m(эфира) практ = w%*m(теор)/100% m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г