Составить все возможные изомеры для формул орагнических соединений с8н18 , с6н14

c8h18:

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch(ch2-ch3)-ch2-ch2-ch3

ch3-c(ch3,ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch2-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch(ch3)-ch3

ch3-ch2-c(ch3,ch3)-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch(ch2-ch3)-ch2-ch3

ch3-ch2-c(ch3,ch2-ch3)-ch2-ch3

ch3-c(ch3,ch3)-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-c(ch3,ch3)-ch2-ch(ch3)-ch3

ch3-ch(ch3)-c(ch3,ch3)-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch(ch3)-ch(ch3)-ch3

ch3-c(ch3,ch3)-c(ch3,ch3)-ch3

c6h14:

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-ch(ch3)-ch(ch3)-ch3

ch3-c(ch3,ch3)-ch2-ch3

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 0,88/44 = 0,02моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,36/18 = 0,02моль.

при полном сгорании весь углерод из углеводорода перехрдит в со2, а вест водород в н2о. значит n(c) = n(co2) = 0,02моль,

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,02 - 0,04моль.

мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,02: 0,04 = 1: 2. простейшая формула углеводорода сн2.

m(ув) = d*m(h2) = 21*2 = 42г/моль.

в 42г/моль молекулярная масса сн2 "умещается" 42/14 = 3 раза. значит истинная формула углеводорода с3н6. это может быть непредельный углеводород пропен, или циклический циклопропан.

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = v(h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

находим объемы хлороводорода и водорода:

v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.

v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = v(газа)/v(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%