1. сколько г. хлорида цинка можно получить, имея 0, 5 моль соляной кислоты? 2. вычислите массу железа, образующуюся при восстановлении углём 0, 2 моль оксида железа(3)​

    44г                                                        хл 2с3н7соон + 2na = 2c3h7coona + h2     220г                                                      22,4л х=44*22,4/220=4,48л

Дано: с(agno3)  =1,405 м = 1,405 моль/л р(р-ра) = 1,194 г/мл найти: ω( m( сн-? n( для расчета возьмем объем раствора 1 л m(p-pa) = 1 л*1,194 кг/л = 1,194 кг = 1194 г n(agno3)=1,405 моль/л*1 л = 1,405 моль m(ag(no3) = 170 г/моль m'(agno3) = n*m = 1,405 моль*170 г/моль = 238,85 г ω(agno3) = 238.85 г/1194 г = 0,2 или 20% m(h2o) = 1194 г - 238,85 г = 955,15 г m=n(agno3)/m(h2o) = 1,405 моль/955,15 г = 0,0015 моль/кг (н2о) n(h2o) = m/m = 955.15 г/18 г/моль = 53,06 моль эм(agno3)= 170 г/моль, поэтому молярная концентрация (с)  будет совпадать с нормальностью (сн)  = 1,405n n(agno3)= n(agno3)/(n(agno3)+n(h2o) =  =  1,405 моль/(1,405 моль+53,06 моль) = 1,405/54,465 = 0,026 n(h2o) = n(h2o)/(n(agno3)+n(h2o) = 53,06/54,465 = 0,974 ответ: массовая доля =  20%; моляльность = 0,0015 моль/кг н2о);   нормальность = 1,405n, мольные доли agno3 = 0,026, воды = 0,974.