Какие валентные возможности и степени окисления проявляет атом fe в соединениях.доказать с составления электронных формул атомов fe и распределения электронов по орбиталям. , !

1. оксид кальция, гидроксида калия, хлорид железо (ll), серная кислота, оксид азота (vl), гидроксид меди (ll), оксида железо (lll), соляная кислота, сульфат магния, сероводородная кислота, гидроксид лития , оксид серы (lv), гидроксид цинка, гидроксид олова( lv). 2. основные оксиды- оксид кальция, оксид железо (lll), кислотные оксиды- оксид азота (v), оксид серы (lv). щелочи - гидроксид калия, гидроксид лития нерастворимые- гидроксид цинка, гидроксид олова, гидроксид кальция, бескислородные кислоты- соляная кислота, сероводородная кислота, кислородсодержащие кислоты - серная кислота, соли - хлорид железо (ll), сульфат магния. 3. cu(oh)2 - cu +2, oh -1, h2co3 - h +1, co3 -2, li2so4 - li +1 , so4 -2 h2co3 - co2 cu(oh)2 - cuo li2so4 - lioh, h2so4, li2o, so3, li -металл s-неметалл

1.действие разбавленных кислот на металлы. для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту: zn +2hcl → zncl2 +h2↑ 2.взаимодействие кальция с водой:   ca +2h2o → ca(oh)2 +h2↑ 3.гидролиз гидридов: nah +h2o → naoh +h2↑ 4.действие щелочей на цинк или алюминий: 2al+2naoh +6h2o → 2na[al(oh)4] +3h2↑ zn +2koh +2h2o → k2[zn(oh)4] +h2↑ 5.с электролиза. при электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2h3o+ +2e- → h2↑ +2h2o