5. запишите уравнения реакций следующих превращений: натрий → гидрид натрия → гидроксид натрия → цинкат натрия → хлорид натрия → натрий железо → хлорид железа(iii) → гидроксид железа(iii) → оксид железа(iii) → железо → хлорид железа (ii) каждое уравнение реакции на отдельной строчке. 6. • в 150г 5% раствора сахара добавили еще 20г сахара; какой стала массовая доля сахара в полученном растворе? • какой стала массовая доля сахара в полученном растворе, если к 150г 30% раствора сахара добавили еще 50г воды? • в воду 100мл опустили кусочек лития массой 3, 5г. какова массовая доля гидроксида лития в растворе?

Соль al(no3)3 образована слабым основанием al(oh)3 и сильной кислотой hno3. в водном растворе нитрат алюминия подвергнется гидролизу. al(no3)3 + h2o = aloh(no3)2 + hno3 al(3+) + h2o = aloh(2+) + h(+) (рн < 7 – кислая среда) анодный процесс. поскольку соль al(no3)3 образована слабым основанием al(oh)3 и сильной кислотой hno3, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. следовательно, на аноде могут протекать два процесса – окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. однако при электролизе растворов, содержащих в своем составе на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода. анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑(рн < 7) катодный процесс. на катоде также могут протекать два процесса – восстановление ионов al(3+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку электролиз протекает в кислой среде) . однако алюминий относится к тем металлам в ряду напряжений, которые при электролизе не восстанавливаются из растворов их солей. следовательно, на катоде будет протекать процесс восстановления ионов водорода н (+) с выделением водорода. катод 2h(+) + 2e = h2↑ тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора нитрата алюминия. анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление катод 2h(+) + 2e = h2↑ | 2 – восстановление таким образом, в результате электролиза раствора нитрата алюминия в растворе происходит электролиз воды. 2н2о = о2↑ + 2h2↑ (1) кроме того, у катода выпадает аl(oh)3, а у анода образуется раствор hno3. тогда суммарное уравнение электролиза раствора нитрата алюминия в растворе. 2al(no3)3 + 12h2o = 2аl(oh)3↓ + 6h2↑ + 3o2↑ + 6hno3 (2) согласно уравнению реакции (1) или (2) на один моль образовавшегося на аноде кислорода приходится два моля образовавшегося на катоде водорода. n(h2) = 2n(o2) из пропорции  v(h2)/v(o2) = (n(h2)*vm) / (n(o2)*vm) = 2n(o2)/n(o2) = 2 получаем v(h2) = 2*v(o2) = 2*50 = 100 л

2н3ро4 + 3са(он)2 = са3(ро4)2 + 6н2о 2*98                                        310 находим массу н3ро4  в растворе 30%-ном с массой раствора 600г м(н3ро4) = 30%*600г/100% =180г находим количество вещества н3ро4 = 180/98 = 1,84моль находим количество вещества са3(ро4)2 1 мольса3(ро4)2 1, моль                           х =0,92мольса3(ро4)2 находим массуса3(ро4)2= 0,92моль*310г/моль =285,2г