Рассчитайте массу сульфата натрия, полученного при сливании 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19, 6%-ного раствора серной кислоты.

mрв(naoh)=200г*0,06=12г

n(naoh)=12/40=0,3моль

mрв(h2so4)=50г*0,196=9,8г

n(h2so4)=9,8/98=0,1моль

ведём расчёт по недостатку.

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

n(naoh)=n(h2so4)=0.1моль

m(na2so4)=0,1*142=14,2г

дано:

m(hno₃)=6,3т.=6300кг.

ω%(выход hno₃ )=5%

vm=22,4м³/кмоль

v(nh₃

решение:

1. m(hno₃)=63кг./кмоль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль

3. nh₃ + 2о₂ = hno₃ + н₂о

по уравнению реакции:

n(nh₃)=n(hno₃)=1кмоль

по уравнению условию :

n₁(nh₃)=n₁(hno₃)=100кмоль

3. определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

v(nh₃)=n₁(nh₃)хvm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³

4. определим теоретический выход азотной кислоты:

m(hno₃)=63кг./кмоль

m(hno₃)= n₁(hno₃)xm(hno₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

  5. определим практический выход азотной кислоты:

m₁(hno₃)=   ω%(выхода hno₃) хm(hno₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.

7. для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса   5% израсходуется 2240м³ аммиака.

Сейчас решим 1) 50: 360 = 13,9% 2) m(mgcl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г моль. m(mgcl2) = 95*10= 950 г 3) naoh + hno3 = h2o + nano3. молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. масса кислоты 6,3 г. значит, n(hno3) = 0,1 моль. как видно из уравнении реакции, получится 0,1 моль воды и 0,1 моль нитрата натрия. 4) mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl. количество вещества хлорида магния 18: 95 = 0,19 моль. значит, мы получим 0,19 моль mg(oh)2 . m(mg(oh)2) = 0,19*58= 11,02г 5) 200: 600= 33,3% готово! есть вопросы? напиши и я отвечу