Вопросы на естествознания 4 четверти 5 класс ​

Основные свойства кислот: 1.            действие на индикаторы.  лакмус -  красныйметилоранж –  розовый в растворах кислот 2. кислота+ металл 2hci + mg=mgci₂ +h₂↑ h₂so₄ + fe =feso₄ +h₂↑ 3h₂so₄ + ai=ai₂(so₄)₃ + 3h₂↑ 3. кислота+   основной оксид 2hci + mgo=mgci₂ +h₂o h₂so₄ + feo =feso₄ +h₂o 3h₂so₄ + ai₂ o₃ =ai₂(so₄)₃ + 3h₂o 4.   кислота+соль(согласно ряду кислот) 2hci + caco₃=caci₂ + co₂↑+ h₂o h₂so₄ + baci₂ = baso₄↓ + 2hci 2h₃po₄+ 2aibr₃=2aipo₄↓ +6hbr 5. кислота+ основание 2hcl+ ca(oh)2  = cacl2  + 2h2o h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o

Закон авогадро. в равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.первое следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.второе следствие из закона авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму. закон авогадро хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон авогадро. молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле менделеева-клапейрона. на практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение ван-дер-ваальса (p+n^2*a/v^2)(v-nb)=nrt поправка a/v^2 учитывает взаимодействие между молекулами  реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.