Выяснить, где окислитель и где восстановитель и решить уравнение: cro3+nano3 + koh = k2cro4 +nano2+h2o

это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 nv + 6 e- → 3 niii (восстановле́ние)

2 criii - 6 e- → 2 crvi (окисление)

(железо.) катионвоздействие или реактивнаблюдаемая реакция  li+ пламякарминово-красное окрашивание  na+пламяжелтое окрашиваниек+пламяфиолетовое окрашиваниеса2+пламякирпично-красное окрашиваниеsr2+пламякарминово-красное окрашиваниева2+пламя s042-желто-зеленое окрашивание. выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: ва2+ + s042 =bas04сu2+водагидратированные ионы сu2+ имеют голубую окраскурь2+s2-выпадение черного осадка: pb2+ + s2- =pbs аg+cl-выпадение белого осадка; не растворимого в hno3, но растворимого в конце. nh3 н20: аg+ +cl- =agcl fe2+гексациано-феррат (iii) калия (красная кровяная соль) ,k3[fe(cn)6]выпадение синего осадка: к++ fe2+ + [fe(cn)6]3- =kfe[fe(cn)6]4fe3+1)  гексацианоферрат (ii) калия (желтая кровяная соль)k4[fe(cn)6]  2)    роданид-ион scn-выпадение синего осадка: к+ + fe3+ + [fe(cn)6]4- =  kfe[fe(cn)6]появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов fe(scn)2+, fe(scn)+2al3+щелочь (амфотерные свойства гидроксида)выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливанииnh4+щелочь, нагревзапах аммиака: nh4+ + он- =nh3 + н20н+(кислая среда)индикаторы: лакмус, метиловый оранжевыйкрасное окрашивание красное окрашивание

)  а)  cu(oh)2  ?   cuo  +  h2o( разложения);   б) 2hcl  +  na2o  -> 2nacl  +  h2o( это вроде обмена); в) 2kbr  +  cl2  -> 2kcl  +  br2 (замещения);   г) 2zn  +  o2  -> 2zno.(соединения)даны схемы реакций: а)  cu(oh)2-> cuo + h2o (разложения) б) bacl2 + na2so4 ->   baso4↓ + 2nacl (обмена)  в)  2hcl + mg=mgcl2+h2 (замещения)  г) co2  + h2o -> h2co3 (соединения)    .запишите уравнения реакций, укажите типы реакций. даны схемы реакций: а) zn(oh )2-> zno + h2o (разложения)  б) baco3 + k2so4 ->   baso4 +  k2co3 ( обмена)…; в)  2hcl + mg=mgcl2+h2  (замещения) г)  n2o5 + h2o = 2hno3  (замещения)запишите  уравнения реакций, укажите типы реакций. 3 4р + 5о2 = 2 р2о5  р2о5 + 3н20 = 2н3ро4