Скачественных реакций определите в какой из выданных пробирок находятся растворы: хлорида натрия, карбоната натрия, сульифата натрия.нитрата натрия запишите ход рассужденй по решению

чтобы определить карбонат достаточно во все пробирки добавить любую кислоту(так как неизвестны реактивы, то возможен и вариант использования растворимых солей кальция). в случае с кислотой заметно бурное выделение газа без запаха(пузырьки) а в случае с раствором соли кальция выпадет явный белый осадок.

далее остаётся 3 неизвестных пробирки добавляем agno3 во все 3 пробирки, в пробирке, где выпадает белый творожистый осадок, находится nacl.

осталось 2 пробирки добавляем в каждую раствор растворимой соли бария(можно взять любую) и где выпадает белый осадок, там na2so4

в оставшейся пробирке nano3.

Составляешь электронный , т.е. возьмём уравнение реакции: h2so4+s=so2+h2o смотрим, какие элементы поменяли с.о.(степень окисления). в серной кислоте сера имеет с.о. +6(кислород -2 и водород +), вторая сера в левой части уравнения 0 и в so2 у серы с.о. +4 составляем электронный s(+6)+2e=s(+4) s(0)-4e=s(+4) для 4 и 2 наименьшее общее кратной 4, => для первого коэффициэнт 2, для второго 1. расставляем их: 2h2so4+s=2so2+2h20 проверяем количество серы, водорода и кислорода в обеих частях уравнения. по подобию решаются все другие уравнения. p.s: а лучше повторите и поищете в учебниках. удачи!

К раствору хлорида магния массой 160 г с массовой долей растворённого вещества 70% добавили гидроксид лития. Найдите массу полученного осадка.

Дано :

m(р-ра) = 160 г, ω(MgCl₂) = 70% = 0,7.

Найти :

m(Mg(OH)₂) = ?

Найдём m(MgCl₂) в растворе - m(MgCl₂) = m(р-ра)*ω(MgCl₂) = 160 г*0,7 = 112 г.

Составим реакцию - MgCl₂ + 2LiOH ⇒ 2LiCl + Mg(OH)₂↓.

По реакции видим, что n(MgCl₂) = n(Mg(OH)₂.

Тогда m(MgCl₂) : M(MgCl₂) = m(Mg(OH)₂ : M(Mg(OH)₂ ⇒ 112 г : 95 г/моль = m(Mg(OH)₂ : 58 г/моль ⇒ m(Mg(OH)₂ = (112 г*58 г/моль) : 95 г/моль ≈ 68 г.

≈ 68 г.