Медный купорос массой 25 г растворили в воде и получили 10% раствор. вычислите массу воды в конечном растворе.

25-10%

х-100%

х=250г.

250-25=225г.

Рассмотрим пример типичной . какой объем кислорода (н. у.) необходим для полного сжигания 1 кг углерода (угля)? записываем уравнение реакции и составляем пропорцию с учетом условия : с (кр.) + о2 (г.) = со2 ( откуда 12,011/1000 = 22,4/v0, v0 = 1000•22,4/12,011 = 1865 л о2. итак, для сжигания 1 кг угля требуется минимум 1865 л кислорода (н. рассчитаем объем кислорода при «комнатных» условиях (р = 95 000 па и t = 20 °с): 101 325 (па)•1865 (л)/273,15 (к) = 95 000 (па)•v (л)/(20 + 273,15) (к), v = 101 325•1865•293,15/(273,15•95 000) = 2134,8 л. таким образом, чтобы сжечь при обычных условиях всего 1 кг угля, требуется более 2 м3 кислорода. в воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему, что означает: в 100 мл воздуха содержится 21 мл кислорода, в 1 м3 воздуха содержится 210 л кислорода. определим, в каком количестве воздуха содержатся необходимые для сжигания 1 кг угля 2134,8 л кислорода.

1) б2) г3) в4) г5) б6) г7) б8) в9) а10) вчасть в1) а) 3-метилбутановая кислотаб)этиловый эфир уксусной кислоты2)а) 2ch₃cooh + zn(oh)₂ --> (ch₃coo)₂zn + 2h₂oб) hcooch₃ --> hcooh + ch₃ohв) ch₃ch₂coh + cu(oh)₂ --> ch₃ch₂cooh + h₂o + cu3)часть с2ch₄ --> c₂h₄ + 2h₂ (реакцию проводят на оксидах mn, tl, cd или рb при 500-900 °с в присутствии кислорода)c₂h₄ + pdcl₂ + h₂o --> ch₃coh + pd + 2hclch₃coh + h₂ --> c₂h₅ohc₂h₅oh + ch₃cooh --> ch₃cooc₂h₅2.масса кислоты в растворе = 0,4*90 = 36 г36 г                    х гch3cooh + na2o --> ch3coona + h2o60г/моль        62г/мольх = 36*62 / 60 = 37,2 г