Свинцовая и свинцовистая кислоты , их соли, переход друг в друга. окислительно-восстановительные реакции

Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому  нсooн+ag2o=h2co3+2ag hcooh+naoh=hcoona+h2o cnh2n+1cooh+naoh=cnh2n+1coona =h2o определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если мг(нсоон)=2+32+12=46   m=46x0,1= 4,6гнсоон  соответственно второй кислоты  масса m= 26,8-4,6= 22,2г  определим массу naoh m=200x2x(23+1+16)/1000=16г если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло  тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2   c2h5cooh

Ну, если считать что алюминиевая ложка это чистый алюминий, то атомная масса алюминия 27а.е.м., молярная 27г/моль. а 14 -это почти половина 1 моль вещества.значит, количество вещества -ню- будет 0.518моль.но, как правило, ложка покрыта оксидом алюминия.а это уже аl2o3, молярная масса будет равна 27х2+16х3=102  отсюда пропорция- 102 это 1 моль, 14- это х моль.будет 0.14 моль примерно, если округлить. а вообще некорректная, не указан материал.отсюда непонятно, что брать за основу расчета- алюминий или его оксид.