При растворении 180г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27 л углекислого газа. определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

H2o2 + hio3 → o2 + i2 + h2o hno2 + hi → i2 + no + h2o agno3 + cl2 → agcl + o2 + n2o5 h2so4 + fe → fe2(so4)3 + so2 + h2o b + hbro3 + h2o → h3bo3 + hbr k2s + hclo3 + h2o→ kcl + s + koh h2so4 + al →h2s + al2(so4)3 + h2o feo + hno3 → fe(no3)3 + no + h2o h2s + hclo3 → hcl + s + h2o p2o3 + hbro3 + h2o → h3po4 + hbr mg + h2so4 → mgso4 + h2s + h2o hcl + kclo3 → cl2 + kcl + h2o h2s + cl2   + h2o → h2so4 + hcl naoh + cl2 → naclo3 + nacl + h2o no + koh → kno2 + n2 + h2o naoh + br2 → nabro3 + nabr + h2o hbr + kbro3 → br2 + kbr + h2o ag + hclo3 → agcl + agclo3 + h2o cr + o2 + hcl → crcl3 + h2o hbro3 + h2s → s + br2 + h2o br2 + ki + h2o → kio3 + hbr ca + hno3 → n2o + ca(no3)2 + h2o s + koh → k2s + k2so3 + h2o h2o2 + kclo3 → kcl + o2 + h2o k2mno4 + h2o → mno2 + kmno4 +kohтренируйся на здоровье=)

№1 a)объем  0.1 моль кислорода   0.1*22,4= 2,24 л б) 11  г co₂ кол-во вещества  равен =0,239. объем равен 0,239*22,4=5,3536 л №2  5,6 литров значит кол-во вещества   =0,25  моль. масса равна 0,25*32=8 г. №3 a) h₂+cl₂=2hcl h₂(0)+cl₂(0)=h(+1)cl(-1) 2н(0)-1e=h(+1) 2cl(0)+1e=cl(-1) 2h+2cl+1e-1e=hcl 2h+2cl=2hcl б)cuo+2hcl=h₂o+cucl₂ сu+o+2hcl=h₂o+cu+cl o+2hcl=cl+h₂o в)2kbr+cl₂=2kcl+ br₂ №4 cl₂+h₂=2hcl 4 литра hcl. по уравнению cl в два раза меньше=> 2 литра(можно расписать через  кол-во вещества  но это дольше и не рационально)