35 , ! две : 1) какой объём кислорода требуется для сгорания 28 л метана ch4? 2) рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора хлорида магния с 140г 20%ого раствора гидроксида натрия.

1)10 л х л

ch4 + 2o2 -> co2 + 2h2o

n =1 моль n = 2 моль

vm=22,4 л/моль vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л v = 44,8 л

10 л сн4 - х л о2

22,4 л сн4 - 44,8 л о2

v(o2) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

2)mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

1)m(naoh) = w х m р-ра/100%=20%*140 / 100% = 28 г

n (naoh) = m/m = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль

mr(naoh)=16+1+23=40 г/моль

2)по уравнению реакции:

n(mg(oh)2=0.5 n (naoh)= 0,35 моль

3)m (mg(oh)2) =m/mr= 0,35 моль * 58 г/моль = 20.3 г

mr(mg(oh)2)=58 г/моль

ответ: m (mg(oh)2) = 20.3 г

1) находим массу вещества сульфата алюминия m(al2(so4)3)=50*34.2%/100%=17.1 g 2)находим массу вещества гидроксида натрия m(naoh)=50*20%/100%=10 g 17.1               10                                     x g al2(so4)3+6naoh--> 3na2so4+2al(oh)3↓ 342                                                     2*78 m(al2(so4)3)=342 g/mol m(naoh)=40 g/mol m(al(oh)3)=78 g/mol n(al2(so4)3)=m/m=17.1/342=0.05 mol n(naoh)=m/m=10/40=0.25 mol n(al2(so4)3)< n(naoh) 17.1 / 342 = x/156 x=7.8 g ответ 7.8 г

Железо было известно еще в времена, однако широкое применение нашло значительно позже, так как в свободном состоянии встречается в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на определенном уровне развития техники. вероятно, впервые человек познакомился с метеоритным железом, о чем свидетельствуют его названия на языках древних народов: древнеегипетское "бени-пет" означает "небесное железо"; древнегреческое sideros связывают с латинским sidus (род. падеж sideris) - звезда, небесное тело. в хеттских текстах 14 века до н. э. упоминается о железе как о металле, упавшем с неба. в романских языках сохранился корень названия, данного римлянами (например, франц. fer, итал. ferro).