Какой обьем водорода (н. у) образуется при растворении в воде 92 грамм натрия, содержащего 25% продуктов окисления натрия на воздухе.

m чист.(na)=92 * 0,75=69 г

2na+ + h2

 

69 г na х л h2 46 г na 22,4 лh2

 

v=69*22.4/46=33,6 л.

Гидроксид меди (ii) – вещество ярко-синего цвета, не растворимое в воде. имеет кристаллическую или аморфную структуру. это слабое основание применяется при обработке сельскохозяйственных растений, в текстильной и промышленности. cu(oh)₂ получают действием на соли меди сильных оснований (щелочей).     растворить можно амиакомполучение из сульфата меди (ii): cuso₄ - белый кристаллический порошок, растворимый в воде. при взаимодействии с влажным воздухом или с водой сульфат меди образует кристаллогидрат (пентагидрат сульфата меди ( более известный как медный купорос cuso₄ • 5h₂o. поэтому при получении гидроксида фактически участвует не чистый сульфат меди, а его кристаллогидрат. добавьте к этому раствору щелочь (например naoh) и наблюдайте за эффектом реакции: cuso₄ + 5h₂o + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓+5 h₂o. при добавлении пропорционального количества реагентов раствор обесцвечивается, а полученный гидроксид меди выпадает в виде голубого осадка. далее этот раствор может участвовать в качественной реакции на белки.

1.  а) сuo + hcl = cucl₂ + h₂o б) cu + 2hcl = cucl₂ + h₂↑ в) al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3h₂o г) ag + hcl  ≠ 2. mr (cro) = 52 + 16 = 68     ω (cr) = ar(cr) * n / mr(cro)   * 100% = 52 * 1 / 68 * 100% = 76%     mr (cro₃) = 52 + 16*3 = 100      ω (cr) = ar(cr) * n / mr(cro₃) * 100% = 52 * 1 / 100   * 100% = 52%     ответ: богаче будет cro 3.  сульфат алюминия - al₂(so₄)₃ гидрокарбонат натрия - nahco₃ дигидроортофосфат натрия - nah₂po₄ хлорид магния - mgcl₂ гидроортофосфат лития - li₂hpo₄ теория:   кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.  кислоты бывают: i       - бескислородные (hcl, h₂s, hbr)         - кислородосодержащие (h₃po₄, hno₃) ii      - одноосновные (hcl, hno₃)         - двухосновные (h₂s, h₂so₄)         - трехосновные (h₃po₄) iii     - растворимые (h₂so₄, h₂s, hno₃)         - нерастворимые (h₂sio₃) iv     - летучие (h₂s, hcl, hno₃)         - нелетучие (h₂so₄, h₂sio₃, h₃po₄) v     - сильные (h₂so₄, hcl, hno₃)         - слабые (h₂s, h₂so₃, h₂co₃) vi     - стабильные (h₂so₄, h₃po₄, hcl)         - нестабильные (h₂so₃, h₂co₃, h₂sio₃) свойства кислот: 1. кислота + металл (до h₂) = соль + водород (h₂so₄ конц. и hno₃ - исключения) ca + h₂so₄ = caso₄ + h₂ fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ cu + h₃po₄  ≠ 2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода 2h₃po₄ + 3bao = ba₃(po₄)₂ + 3h₂o 3. кислота + основание = соль + вода 3hcl + al(oh)₃ = alcl₃ + 3h₂o 4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ) 2hno₃ + na₂co₃ = 2nano₃ + co₂↑ + h₂o h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl 5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются h₂co₃ ⇄ co₂↑ + h₂o h₂so₃ ⇄  so₂↑ + h₂o h₂sio₃ ⇄  sio₂↓ + h₂o получение кислот: 1. бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ: h₂ + f₂ = 2hf h₂ + s = h₂s 2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде: cl₂o₅ + h₂o = 2hclo₃ соли - класс соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.     - средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (na₂co₃ - карбонат натрия, cuso₄ - сульфат меди)     - кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (ca( hco₃)₂ - гидрокарбонат кальция, na h₂po₄ - дигидроортофосфат натрия)     - основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( al ohcl₂ - гидроксохлорид алюминия, (cu oh)₂co₃ - дигидроксокарбонат меди)     - двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. ( kcr(so₄)₂ - сульфат калия хрома, kal(so₄)₂ - сульфат калия алюминия)     - смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( ca (ocl)cl - хлорид гипохлорид кальция, fe (no₃)so₄ - сульфат нитрат железа (iii) )     - комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( na[al(oh)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия) свойства солей 1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ) k₂co₃ + 2hcl = 2kcl + co₂↑ + h₂o 2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ) cucl₂ + 2naoh = 2nacl + cu(oh)₂↓ 3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) agno₃ + kcl = kno₃ + agcl↓ 4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до mg не брать! они взаимодействуют с водой,   не с солью) feso₄ + cu  ≠ cucl₂ + fe = fecl₂ + cu 5. некоторые соли при нагревании разлагаются:       а) карбонаты:           baco₃ = co₂ + bao           mnco₃ = co₂ + mno       б) соли аммония:           nh₄cl = nh₃ + hcl - все соли       в) разлагаются все нитраты:           - до mg = нитрит + o₂                 ca(no₃)₂ = ca(no₂)₂ + o₂           - от mg до cu = оксид металла + no₂ + o₂                 2fe(no₃)₂ = 2feo = 4no₂ + o₂           - после cu = металл + no₂ + o₂                 2agno₃ = 2ag + 2no₂ + o₂