Сплав алюминия и магния массой 10 г растворили в соляной кислоте. выделившийся газ пропустили через нагретый оксид меди (ll), а затем - через оксид фосфора (v масса трубки с фосфорным ангидридом увеличилась на 9 г. определите массовую долю магния в сплаве

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г

1)ch3-ch2-oh этанол спирт одноатомный 2)ch2=ch2   этен алкен 3)c6h12o6   глюкоза или фруктоза углевод 4)c2h6   этан алкан 5)ch3-cooch3 метиловый эфир уксусной кислоты сложный эфир 6)hcooh   метановая кислота карбоновые кислоты                  h   h                  |   |4)c2h6     h-c-c-h                   |   |                   h h             h             | 5)    h-c-c=o      эфир            |   \             h   o-сh3