Выбрать металл для протекторной защиты от коррозии цинка. составить электронные уравнения анодного и катодного процессов в кислой среде, указать состав продуктов коррозии

ответ:

дан

объяснение:

284.  

если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. напишите уравнения протекающей реакции.

решение:

при опускании пластинки из чистого цинка в раствор разбавленной кислоты, начавшееся выделение водорода вскоре почти прекратится, потому что на пластинке из цинка образуется оксидная плёнка, которая будет препятствовать дальнейшему взаимодействию цинка с разбавленной кислотой. оксидная плёнка образуется при взаимодействии цинка с кислородом, растворённым в воде по схеме:

zn + 1/2 o2 = zno

если прикоснуться к цинковой пластинке медной палочкой, то возникнет гальваническая пара цинк — медь, в которой цинк будет являться анодом, а медь – катодом. это происходит, потому что стандартный электродный потенциал цинка (-0,763 в) значительно отрицательнее, чем потенциал меди (+0,34 в).

анодный процесс: zn0 - 2электрон   = zn2+

катодный процесс в кислой среде: 2н+ + 2электрон = h2↑

образующиеся ионы zn2+ будут с имеющимися анионами кислоты давать соль, а ионы водорода н+, деполяризуясь на медной палочке, zn0 - 2   = zn2+образуют водород, который в виде пузырьков газа выделяется из раствора. ионно-молекулярное уравнение реакции будет иметь вид:

zn + 2h+ = zn2+ + h2↑

M(fe₂o₃) =  159,69  ≈160   г/мольa(fe) = 55.84  ≈56  г/мольfe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  в случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) решалась бы просто из пропорции:   fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    80 кг                               х кг однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка fe₂o₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг поэтому   краткая запись к будет выглядеть так fe₂o₃  + 2 al = al₂o₃ + 2 fe  160 г                             2*56 г    56 кг                               х кг х = 56*2*56/160 = 39,2 кг но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.   а он составляет 95%: 39,2 * 95% = 37,24 кг ответ: 37,24 кг

Запишем формулу орг. вещества как cxhyoznm cxhyoznm+o2=xco2+y/2h2o+m/2n2 найдем хим. кол-во диоксида углерода. n(co2)=2,64г/44(г/моль)=0,06 моль. тогда n(c) в co2 также равно 0,06 моль. m(c)=0,06*12=0,72 г найдем хим. кол-во воды. n(h2o)=1,35г/18(г/моль)=0,075 моль => n(h)=2*0,075=0,15 моль => m(h)=0,15 г найдем хим. кол-во азота. n(n2)=0,42г/28(г/моль)=0,015 моль. n(n)=0,03 моль; m(n)=0,42 г. итак, на кислород остается: 2,25-0,72-0,15-0,42=0,96 г. n(o)=0,96/16=0,06 моль. имеем: n(c): n(h): n(o): n(n)=0,06моль: 0,15моль: 0,06моль: 0,03моль=6: 15: 6: 3=2: 5: 2: 1 то есть молекулярная формула вещества х - c2h5o2n. 1. тогда структурная формула этого вещества выглядит следующим образом: nh2-ch2-c(=o)oh. систематическое название - аминоуксусная кислота, тривиальное - глицин. 2.  3. изомером этого вещества будет является нитроэтан - ch3-ch2-no2