Ход работы: опыт 1. выведение жирового пятна.жировое пятно на ткани посыпьте натрий хлоридом (поваренной солью возьмите тигельными щипцами или пинцетом кусок чистой ткани и потрите пятно. процедуру повторите несколько раз.наблюдения.опыт 2. выведение пятен от духов.нанесите на пятно от духов несколько капель глицерина. потрите пятно, как указано в предыдущем опыте.наблюдения.опыт 3. выведение пятен от ржавчины.нанесите на пятно от ржавчины несколько капель лимонной кислоты (лимонного сока). потрите пятно.наблюдения.опыт 4. выведение пятен от йода.нанесите на пятно от йода несколько капель этилового спирта или ацетона. потрите пятно.наблюдения.опыт 5. выведение пятен от чая.нанесите на пятно от чая несколько капель смеси глицерина и раствора аммиака (нашатырного спирта), взятых в одинаковых количествах. потрите пятно.наблюдения.опыт 6. выведение пятен от ягод и фруктов.нанесите на пятно от ягод или фруктов несколько капель лимонной кислоты (1 чайная ложка на стакан воды). потрите пятно.наблюдениясделайте общий вывод: удаление загрязнений (пятен) с поверхности тканей основывается на: объясните, чем может отличаться друг от друга удаление с поверхности ткани свежих загрязнений и застаревших.ввести наблюдения и выводы нужно
Ответы
Дано: v(co2) = 20,16 л v"(co2) = 13.44 л найти: ω(na2co3)=? решение. прокаливанию будет подвергаться только сасо3, поэтому найдем его массу: сасо3 = сао + со2 ухр1 n(co2) = v"(co2)/vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль м(сасо3) = 100 г/моль из ухр1 следует, что n(caco3)=n(co2) = 0,6 моль m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) = 0,6 моль* 100 г/моль = 60 г по ухр(2) найдем объем, который выделится при действии на 60 г сасо3 азотной кислотой: саco3 + 2hno3 = ca(no3)2+h2o + co2 (ухр2) из ухр2 следует, что со2 выделится 0,6 моль или 13,44 л следовательно, оставшийся объем со2 выделится при взаимодействии na2co3 c hno3 v'(co2) = 20.16 л-13,44 л = 6,72 л найдем массу na2co3 по ухр3 na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 n(co2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль из ухр3 следует, что n(na2co3)=n(co2)=0.3 моль m(na2co3) = 106 г/моль m(na2co3) = 0,3 моль *106 г/моль=31,8 г найдем массу карбонатов в смеси: m(cмеси) = 60 г+31,8 г = 91,8 г ω(na2co3) = 31.8 г/91,8 г*100% = 34,64% ответ: 34,64%
N2+3h2--> 2nh3 n(n2)=5.6л/22.4л/моль=0.25моль n(h2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения и мольного соотношения(0.25 к 1/3(0.33)) видим , что водород в избытке => считаем количество nh3 по n2 => n(nh3)=0.25моль*2=0.5моль 0.5 моль-теоретически возможный выход практический: 0.5*50%/100%=0.25моль 2nh3+5o2=2hno3+4h2o n(hno3)=n(nh3)=0.25моль m(hno3)=63г/моль m(hno3)=0.25моль*63г/моль=15.75 г 15.75г -63% xг -100% x=25 г mр-ры(hno3)=25г ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: