При нагревании al(no3)3 массой 42.6 г получили твёрдый остаток массой 26, 4г. рассчитайте суммарный объем выделившихся при этом газов и объем раствора с w(hcl) =20%(p=1.1 г/см3), который может прореагировать с твёрдым остатком. ответы : v(газов) =8.4дм3 v(hcl) =49.8 см340

    n2    +    3h2    =    2nh3 1 моль    3 моль    2 моль 1объем 3объема 2объема по уравнению реакции и по закону авагадро  на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е.  на 2 объема азота -    6 объемов водорода  (а по условию 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азоту v(nh3) = v(n2) = 2 м^3     zn + h2so4 = znso4 + h2             1моль                    1моль m(h2so4) = m р-ра  * w = 98 * 0,1 = 9,8г n(h2so4) = m / m = 9,8 / 98 = 0,1 моль n(h2) = n(h2so4) = 0.1 моль v = n * vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход) v = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)

Дано: m(al(oh)3)=7,8г.           m(al2(so4) решение:             n(al(oh)3)=m/m=7,8/78≈7,1 моль                       7,1 моль                          х моль              2al(oh)3+3h2so4  → al2(so4)3 + 6h2o             2 моль                            1 моль             7,1/2=х/1⇒х=(7,1)/2⇒х=3,55 моль             n(al2(so4)3)=3,55 моль           m(al2(so4)3)=mn=342,15*3,55≈1214,63 г или 1,22кг           ответ:   масса сульфата алюминия равна  1,22кг