Нитрад серебра вступил в реакцию со 100 граммами 15 процентного раствора соляной кислоты определите массу осадка образовавшегося в ходе реакции

ответ: 60,06 можно конечно и округлить до 60 грамм.

объяснение: самое главное умение пользоваться формулой по высчитыванию количества вещества и поиск его массы это можно посмотреть в разных справочниках.

фотки одинаковые просто одна может быть более разборчивее

Чтобы расставить степени окисления, нужно посмотреть на степени окисления тех элементов, которые нам известны. это кислород и водород. у кислорода чаще всего степень окисления равна -2, а у водорода +1. молекула нейтральна, поэтому сумма зарядов в ней должна быть равна нулю. например молекула воды h2o. мы знаем, что у кислорода степень окисления -2, а у водорода +1. чтобы получить ноль, нам нужно два положительных заряда, то есть два водорода, поэтому и ставим двойку. также следует запомнить, что у серы в сульфидах всегда степень окисления равна -2. у фосфора в фосфидах равна -3. у щелочных металлов, если они в соединении, степень окисления равна +1, а у щелочноземельных +2 (можно ещё подобрать примеры). лёгкий способ определения степени окисления смотрите во вложениях.

A) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o(вода)молекулярное 2h(+)+so4(2-)+2na(+)+=2na(+)+so4(2-)+2h2o(вода)полное ионное h(+)+=h2o(вода)сокращённое ионное б) 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o(вода)молекулярное 2h(+)++ca(2+)+=ca(2+)++2h2o(вода)полное ионное h(+)+=h2o(вода)сокращённое ионное в) nacl+agno3=agcl(осадок)+nano3молекулярное na(+)++ag(+)+=agcl(осадок)+na(+)+ ионное ag(+)+=agcl(осадок)сокращённое ионное г) fecl3+3naoh=fe(oh)3(осадок)+3naclмолекулярное fe(3+)++3na(+)+=fe(oh)3(осадок)+3na(+)+ ионное fe(3+)+=fe(oh)3(осадок)сокращённое ионное