Нужна ! 1. укажите условия для проведения межмолекулярной дегидратации спиртов: а) в присутствии раствора серной кислоты б) нагревание до 140°с в присутствии концентрированной серной кислоты в) при комнатной температуре и в присутствии концентрированной серной кислоты г) в присутствии никеля 2. укажите правильное утверждение: для смещения равновесия реакции n2(г) + о2(г) ⇄2no(г), dн > 0 вправо необходимо а) увеличить концентрацию исходных веществ и снизить давление б) увеличить концентрацию продуктов реакции и снизить давление в) увеличить температуру и давление г) увеличить концентрацию исходных веществ и повысить температуру и объясните ответ

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,

m HCl = 7,3 г

M HCl = 36,5 г/моль

ν HCl = m/M

ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,

ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:

m = M*ν

m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.

ответ: 9,5 г.

Как решать "в виде столбиков", не знаю.но объяснить, как надо решать, могу: 1.   валентность - это свойство элемента вступая в реакцию  образовывать связи, отдавая или принимая определенное количество  электронов.  валентность водорода в свободном виде (у н₂) нулевая, так как оба атома равны в своих притязаниях на общую электронную плотность. в остальных соединениях водород легко отдает свой электрон, так как ядро атома водорода слабенькое, всего один протон. значит: водород   во всех соединениях имеет валентность, равную   1. и его степень окисления  +1. часто это и  называют его валентностью. исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые расстаются со своим электроном еще легче. там степень окисления водорода -1. валентность других элементов определяют, помня, что молекула в целом должна быть  электронейтральна. ваши примеры: h₂¹⁺s²⁻;   na¹⁺h¹⁻;     p³⁺h₃¹⁺    c⁴⁻h₄⁺ 2. fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂эта простая . здесь из 1 моля железа и 1 моля серной кислоты образуется 1 моль водорода. 1  моль водорода занимает объем 22, 4л. значит, требуемые 4, 48 л н₂ - это: (4,48л: 22,4л/моль)= 0,2 моля. и для реакции , соответственно ,  требуется по 0,2 моль fe и h₂so₄.а для определения количества  молекулярные массы реагентов надо считать: mr(fe)= 56г/моль; m(fe)=0,2 моля·56г/моль = 11,2г mr(h₂so₄)=2·1+32+4·16=98 г/моль; m(h₂so₄)=0,2моля·98г/моль= 19,6г    ( это"чистой"кислоты, ее раствор не должен быть концентрированным в этой реакции! ) надеюсь я понятно все объясняла? подобных будет много! и определение заряда атома в молекуле нужно делать автоматически!