Какой из заданых процесов - окислення, який видновлення ? ( скласты ривняння напивреакций) mn в степени 2+ → mno2, so3 в степени 2- → so4 в степени 2-

Ашугская традиция в азербайджанской культуре начинает развиваться с XV-XVI вв.[7], когда жил и творил ашуг Гурбани, но само искусство имеет более древнюю историю, например озаны творили ещё в X—XI вв[1].

Озаны были огузскими сказителями и певцами, сопровождающими свои рассказы игрой на гопузе, и имеющие особое духовное влияние среди огузов. К известным памятникам озанов относится огузский героический эпос «Книга моего деда Коркута». В истории известны такие озаны, как Деде Коркут, Деде Аббас, Деде Ядигяр, Деде Гасым, Деде Керем (слово «деде» означало у огузов «духовный отец»). В XVII веке озаны окончательно ушли с исторической арены. Причиной этого считается усиление влияния ислама и его идеологии в тюрко-огузском обществе. Распространение арабского языка и литературы, и вообще культуры, направленной на идеи ислама, нарушало основы озанского искусства[6].

В эпоху Гурбани на смену озанам, сопровождающим свои выступления игрой на гопузе, пришли ашуги, поющие свои песни на сазе.



1

Избавься от ограничений

ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

elenabudanova98

02.04.2014

Химия

5 - 9 классы

ответ дан • проверенный экспертом

на 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия

1

СМОТРЕТЬ ОТВЕТ

Войди чтобы добавить комментарий

ответ, проверенный экспертом

4.3/5

234



Senpoliya

отличник

5.1 тыс. ответов

8.2 млн пользователей, получивших

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке

М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль

М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:

n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃

М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г