Сложить структурную формулу: 1)2-амино-2-этилбутановая кислота2)4-амино-3-метилгексановая кислота​

1.назови углеводороды: ответить не могу по причине: некорректных формул в вариантах ответа теста2.напиши в свободном пространстве слева от порядковых номеров колонки а соответствующую букву методов получения из колонки б: 1 а2 в3 б3.выбери правильный выражения: а) предельные углеводороды не растворяются в воде;   +б) общая формула этиленовых углеводородов сn н2n - 2  (нет, это формула алкинов (непредельных ув)в) для предельных углеводородов характерна реакция замещение +  г) этилен и пропилен используется для получения пластмасс  +4.напишите уравнение реакций: а) горение ацетилена;   2c₂h₂ + 5o₂ = 2h₂o + 4co₂ б) метан с хлором на свету;   ch₄ + cl₂ = ch₃cl + hcl ch₃cl + cl₂ = ch₂cl₂ + hcl ch₂cl₂ + cl₂ = chcl₃ + hcl ch₃cl + cl₂= ccl₄ + hcl в) присоединении брома к этилену c₂h₄ + br₂ = c₂h₄br₂

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436  кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000  °с.

в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

взаимодействие с галогенами.  при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: h2  + f2  = 2hf.с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.взаимодействие с кислородом.  при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400  °с реагирует с кислородом, а при 600  °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2h2  + o2  = 2h2o.водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800  °с.взаимодействие с серой.  при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: h2  + s = h2s.взаимодействие с азотом.  при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3h2  + n2  = 2nh3.взаимодействие с оксидом азота (ii).  важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2no + 2h2  = n2  + 2h2o.взаимодействие с металлов.  водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: cuo + h2  = cu + h2o.сильным восстановителем является атомарный водород.  он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. высокой восстановительной активностью обладает  водород в момент выделения  , образующийся при восстановлении металла кислотой.взаимодействие с активными металлами. водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.при высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2na + h2  = 2nah; ca + h2  = cah2.