Обчисліть об‘єм водню який необхідний для відновлення al з оксиду al, що утворився під час розкладу 30 грам алюмінію гідроксиду. ! !

2al(oh)3=al2o3+3h2o

n(al(oh)3)=30г/78 г/моль= 0,385 моль

по ухр al2o3 в два раза меньше, т.е. n(al2o3)=0,1925 моль

al2o3+3h2=2al+3h2o

по ухр н2 в три раза больше, т.е. n(h2)=0,1925*3=0,6 моль

v(h2)=0,6 моль*22,4 моль/л=13,44 л

Кислылые соли образуют многоосновные кислоты , т.е кислоты содержащие как минимум 2 атома водорода . основными причинами существования кислых солей является ступенчатая дисоциация многоосговных кислот . т.е многоосновная кислота не сразу отщепляет все атомы водорода,а по одному. пример: h2so4=h+hso4-1 ступень hso4=h+so4-2 ступень как видно серная кислота 2х ступенчато диссоциирует. чем больше основность кислоты тем больше ступений: h3po4=h+h2po4-1 ступень h2po4=h+hpo4 2 ступень hpo4=h+po4 3 ступень кислыми солями называют продукты не полного замещения атомов водорода в кислоте на металл . название кислым солям так: к названию аниона кислоты присоединяют приставку гидро. например: у нас есть серная кислота(h2so4) и да пустим что у нас есть гидроксид натрия. naoh+h2so4=nahso4+h2o дадим название полученной соли: к аниону кислоты добавляем приставку гидро , анион серной кислоты называется сульфат , получиться гидросульфат+ металла=гидросульфат натрия: теперь руководствуясь моими правилами попробуйте сами решить первое . решили? давайте проверим: кислые соли образуют h2se(гидроселенид)(hse),h2so3(гидросульфит((тут образуются 2 вида кислых солей : дигидрофосфат(h2po3),гидрофосфат(hpo3) nahs- гидроселенид натрия ca(hso3)- гидросульфит кальция a(lh2po4)3-дигидрофосфаталюминия k2hpo4-гидрофосфаткалия на счет второго вопроса вам нужно будет почмтать учебник: темы оксиды, основания,кислоты,соли(почитайте этой займет у вас максимум 40 минут) т.к полные разъяснения займут много времени. перейдем к решению: вешества: простые и сложные простые вещества: ca,c12 сложные вещества : оксиды, соли, основания , кислоты оксиды : sio2,bao кислоты: h2so4 очнования: koh соли: средние,основные средние соли: znso4 основные соли: (mgoh)2co3 за !

Объяснение:

Дано: y(MgO)=0,8 моль. Знайти  m(HNO3)-? y(HNO3)-? m(HNO3)-?

Розв'язання б.

Складаємо рівняння реакції:

 0,8 моль         x г

  MgO       +   2HNO3 =Mg(NO3)2+H2O

  1 моль          126 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти.

 

Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) нітратної кислоти й , відповідно, масу 2 моль.

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,  

M(HNO3)= 63 г/моль. Маса 1 моль=63 г  Маса 3 моль=126г

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,8моль / 1моль=х г/ 126 г, звідси х=0,8моль•126г/1моль=100,8г.

Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 100,8 г за формулою y=m/M

y(HNO3)=100,8г : 63г/моль=1,6моль.

Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.

З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na

N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023

Відповідь:  m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль б.

Складаємо рівняння реакції: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=1,6 моль.

Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 1,6 моль.

З формули y=m/M знаходимо  m=y•M, М г/моль = Mr.

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,  M(HNO3)= 63 г/моль.

m(HNO3)=1,6 моль•63=100,8 г.

Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.

З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na

N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023

Відповідь:  m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023 вроде так