Напишите овр и реакции ионного обмена. прошу, нужна ваша 1. сульфит натрия, оксид кремния(iv), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. 2. йодид натрия, йодат натрия, серная кислота, гидросульфид натрия , сульфат бария. 3. сульфат хрома(iii), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца, карбонат калия.

ответ:

1)na2so4+sio2--na2sio3 растворимо

сa3(po4)2+khmno4--cahmno+k4po4 растворимо

2)nai+h2so4--na2so4+hi растворимо

h2so4+na2s--na2so4+h2s . h2s-газ

3) сr2(so4)3+naoh--na2so4+cr(oh)3. cr(oh)3-нерастворим

h2o2+pbso4--h2so4+pbo растворимо

объяснение: реакции овр сначала перепишите рекцию ,затем газы и осадок если он есть оставить так не расписывая .а потом что с чем сокротимо просто сократить .!

Ответ: 1)получение сернистого газа: а)h2so3-> -< h2o+so2(реакция обратная) б)4fes2+11o2-> 4feo+8so2 в)s+o2-> so2 2)уравнение сульфида и раствора серной кислоты: na2s+h2so4-> h2s(выделяется,как газ)+na2so4 3)составление уравнения   реакции оксидом натрия и гидроксида калия: na2o+koh-> реакция не пойдет,так как koh взаимодействует только с кислотными ,а na2o-основный. если так,то реакция возможна: na2o5 + 10koh > 5k2o + 2na(он) 5 оксид калия и гидроксид натрия 5-ти валентного .

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм.  белый фосфор (р4)  имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их и свойствах.  белый фосфор –  сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. в твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. в чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15  °c – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – сs2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая активность. белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. с кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала  р2о3, затем  p2o5: при длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. широкого применения не имеет. красный фосфор –  порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. только при нагревании до 260  °c воспламеняется. при сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. при охлаждении превращается в белый фосфор. идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. при трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов. черный фосфор  получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. черный фосфор тяжелее других модификаций. применяется редко – как в составе фосфата галлия и индия в металлургии..