Врезультате бромирования алкана массой 6, 0г получили монобромалкан массой 21, 8г.установите молекулярную формулу алкана

cnh2n+2 +br2=cnh2n+1br+hbr

1                            1                               1

m(br)=21,8-6=15,8; n(br)=15,8: 160=0,1975; n(cnh2n+2)=0,1975;

m(cnh2n+2)=6: 0,1975=30;

12n+2n+2=30

14n=28

n=2

                                    ответ: с2н6-этан.

Жиры, или триглицериды - природные органические соединения, полные сложные эфиры глицерина и одноосновных жирных кислот; входят в класс липидов.

Наряду с углеводами и белками, жиры - один из главных компонентов клеток животных, растений и микроорганизмов. Жидкие жиры растительного происхождения обычно называют маслами - так же, как и сливочное масло.

Свойства жиров

Энергетическая ценность жира приблизительно равна 9,1 ккал на грамм, что соответствует 38 кДж/г. Таким образом, энергия, выделяемая при расходовании 1 грамма жира, приблизительно соответствует, с учетом ускорения свободного падения, поднятию груза массой 3900 кг на высоту 1 метр. Молекулы жира обладают большей энергоемкостью по сравнению с углеводами. Так, при сгорании (окислении) 1 г. жира до конечных продуктов - воды и углекислого газа выделяется в 2 раза больше энергии, чем при окислении того же количества углеводов.

Жиры являются аккумуляторами энергии, но сгорают они в пламени углеводов. Иными словами, чтобы жиры освободили энергию, необходимо достаточное количество углеводов и кислорода. При сильном взбалтывании с водой жидкие (или расплавленные) жиры образуют более или менее устойчивые эмульсии. Природной эмульсией жира в воде является молоко. Классификация жиров Природные жиры содержат следующие жирные кислоты: Насыщенные: стеариновая (C17H35COOH) пальмитиновая (C15H31COOH) Ненасыщенные: пальмитолеиновая (C15H29COOH, 1 двойная связь) олеиновая (C17H33COOH, 1 двойная связь) линолевая (C17H31COOH, 2 двойные связи) линоленовая (C17H29COOH, 3 двойные связи) арахидоновая (C19H31COOH, 4 двойные связи, реже встречается)

Пищевые свойства жиров

Жиры являются одним из основных источников энергии для млекопитающих. Эмульгирование жиров в кишечнике (необходимое условие их всасывания) осуществляется при участии солей желчных кислот. Энергетическая ценность жиров примерно в 2 раза выше, чем углеводов, при условии их биологической доступности и здорового усвоения организмом. Жиры выполняют важные структурные функции в составе мембранных образований клетки, в субклеточных органеллах. Благодаря крайне низкой теплопроводности жир, откладываемый в подкожной жировой клетчатке, служит термоизолятором, предохраняющим организм от потери тепла (у китов, тюленей и др.). Жиры участвуют в большинстве процессов жизнедеятельности клеток и, в частности тому, чтобы кожа была эластичной и имела здоровый вид. Клетки мозга состоят из жира более чем на 60 %, и недостаток поступающего в организм жира сказывается на его работе не лучшим образом.

Функции жиров в организме: Энергетическая.

Энергетическая ценность жира составляет около 9,1 ккал на грамм, что позволяет считать жиры лучшим источником энергии для организма. По этой причине жиры депонируются в организме в виде жировых отложений для создания запасов энергии. Защитная. Жировая ткань, обволакивая все хрупкие органы человека, фактически защищает их от механических сотрясений и травм, смягчая и амортизируя результаты внешних воздействий. Теплоизолирующая. Благодаря крайне низкой теплопроводности, жиры – прекрасный изолятор, сохраняющий тепло тела и защищающий его от переохлаждения. Посмотрите на тюленей, китов или любое другое животное крайнего Севера, их тела защищены от холодных температур толстой жира. А набранные вами за зиму 2-3 кг - это защитная реакция организма на отрицательные температуры. Кроме этих функций, жиры тому, чтобы кожа была эластичной и имела здоровый красивый вид входят в состав клеток мозга человека (мозг более чем на 60% состоит из жиров) являются структурным компонентом элементов клетки (мембраны, ядра и цитоплазмы) и субклеточных органелл влияют на усвоение необходимых для жизнедеятельности организма жирорастворимых витаминов обеспечивают всасывание из кишечника ряда минеральных веществ нормализируют работу репродуктивной функции влияют на процессы роста и развития организма Ряд фактов о пользе жиров: За счет окисления жиров образуется 50% всей энергии в организме.

1.  связь в хлороводороде ихлориде бария соответственно1) ковалентная  полярная (hcl) и ионная (bacl₂ )2.  соединениями с ковалентной неполярнойи ионной связью являются  соответственно4) азот (n₂, ковалентная неполярная)  и фторид кальция (caf₂, ионная )3.  связь в молекулах метана ихлорида кальция соответственно4) ковалентная полярная (ch₄) и ионная (cacl₂) 4.  вещества только с ковалентной полярнойсвязью указаны в ряду: 3) sif₄,  нf,  н₂ s5. вещества с ионным типом связи - это3) кf,  ксl, nн₄ f6. ионный характер  связи наиболее выражен в соединении2)  к₂o   объяснение. чем больше разница электроотрицательностей двух атомов, тем ближе их связь к ионной. в данном случае сравниваются соединения разных элементов с одним и тем же элементом - кислородом. кислород - один из самых электроотрицательных элементов (3,5 - здесь и далее электроотрицательность по шкале полинга).    значит, чтобы связь с ним была как можно ближе к ионной, нужно, чтобы соединяющийся с ним атом был как можно менее электроотрицательным. самая высокая электроотрицательность у бора b (2,0), ниже у бериллия be (1,5), еще ниже у магния mg (1,2), самая низкая - у калия k (0,8).  7. число σ-связей одинаково в молекулах в  ряду4)   с₂н2,  so₃,  nн₃ объяснение.надо помнить, что одинарная связь - это 1  σ-связь. а двойная связь - это та же  σ-связь и еще 1 π-связь. тройная связь - это та же  σ-связь и еще две  π-связи.     в молекуле ацетилена (этина) h  - c  ≡ с - h две  σ-связи с-h и одна  σ-связь с-с, остальные две связи с-с - это  π-связи. итого 3  σ-связи.                               o                               || в молекуле o = s = o  три  σ-связи s-o и три  π-связи s-o. итого 3 σ-связи.  в молекуле nh₃ - три  σ-связи. 8. число  π-связей в молекуле увеличивается  в ряду3) nо,  n₂,  sо₃   объяснение. не забывайте, что в молекуле n₂ - тройная связь (1σ и 2π) n=o   1π-связь, n≡n  2π-связи, so₃ - 3π-связи (рисунок есть в предыдущем ответе) 9.  связь  образована по донорно-акцепторному  механизму3)  н₃o⁺   объяснение. механизм образования донорно-акцепторной  связи на примере  н₃o⁺  неподеленная электронная пара кислорода в молекуле воды притягивает положительно заряженный ион водорода h⁺, у которого есть свободная 1s-орбиталь. так кислород  и водород делят эту пару между собой, как и в двух остальных связях o-h.     h                           h      .  .                              .  .                        :   o   :   +   h⁺   =   [  :   o  :   h   ]⁺    =   h₃o⁺     · ·                            · ·       h                           h10. такого нет.11. укажите  соединение, в котором ковалентные связи  неполярныев) o₃ 12.  укажите соединение, в котором ковалентные  связи неполярныег) p₄ 13. укажите соединение,  в котором все связи ковалентные полярныев) pcl₃ 14.  укажите соединение, в котором все связи  ковалентные полярныеответа нет! во всех вариантах есть ионные связи.15. укажите  соединение, в котором все связи  ковалентные полярныеа)  so₂ cl₂ 16. в молекуле  кислорода между атомами могут  образовываться: б) 1 σ – и 1 π – связь  объяснение. в молекуле кислорода o₂ двойная связь o = o. она состоит из 1σ-связи и 1  π-связи. 17. в  молекуле азота между атомами могут  образовываться: в) 1 σ – и 2 π  – связи  объяснение.в молекуле азота n₂  тройная связь n  ≡ n . она состоит из 1  σ-связи и 2  π-связей.