Определите, , вид связи y2, kcl, so2.

kcl - ионная

i2- ковалентная неполярная

so2 - ковалентная полярная

сперва напишем неизвестный углеводород как схн(2х+2)

и формула горения углеводорода

2cxh(2x+2)+(3x+1)o2=2xco2+(2x+2)h2o

m=2.43 г - масса углеводорода

v1=2.43/(16x+4) моль углеводорода

v2=23/22.4 моль кислорода

выходит, в начале было v1+v2=2.43/(16x+4)+23/22.4 моль вещества в сосуде

будем считать, что при взрыве сгорел весь угелводород.

тогда выходит, что при взрыве сгорел (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода

так как х у   нас целое число, то х> =1, из этого, (3х+1)*2.43/(32х+8)< 1 - значит, наше предположение, что сгорел весь углеводород правильно.

идем дальше..

после взрыва осталось 23/22.4 -  (3х+1)*2.43/(32х+8) моли кислорода, но вдобавок создались 2.43х/(16х+4) моли углекислого газа и 2.43(х+1)/(16х+4) моли воды (пара)

в итоге у нас получается общее количество вещества равно:

v3=23/22.4+2.43/(16x++1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4) моли

23/22.4+2.43/(16x++1)*2.43/(32х+8)+2.43(х+1)/(16х+4)+2.43х/(16х+4)=(23*(32x+8)+2*22.4*2.43-22.4*2.43*(3x+1)+2*22.4*2.43*(x+1)+2*22.4*2.43*x)/(22.4*(32x+8))=(736x+184+108.864-163.296x-54.432+108.864x+108.864+108.864x)/(22.4*(32x+8))= (790.432x+347.296)/(22.4*(32x+8)) моли

так как давление и температура в изохорном процессе прямо пропорциональны, то

давление при температуре 135 (я буду считать, что температура в цельсиях, если нет, то в формулах снизу не нужно добавлять 273) обозначим как р

р/(135+273.15)=р1/(237+273.15), где р1 - давление газа, если бы не было взрыва

p1=510.15p/408.15

обозначим р2 реального давления газа при температуре 237

так как давление прямо пропорционально количеству вещества, то

p2/p1=v3/(v1+v2)

поставим р из формулы выше

408.15p2/(510.15p)=v3/(v1+v2)

далее     p2/p=510.15*v3/(408.15*(v1+v2))

из этого

510.15*v3/(408.15*(v1+v2))=1.25

поставляем все значения v1, v2 и v3

510.15*(790.432x+347.296)/(22.4*(32x+8))=1.25*408.15*(2.43/(16x+4)+23/22.4)

из этого уравнения выходит х=1

значит, искомый углеводород - метан (сн4)

1. составить уравнение реакции

2. уравнять

3. если известно количество вещества, то коэффициенты в уравнении перед веществами находятся в таком же отношении, как и количество вещества. следовательно, зная количество вещества одного продукта реакции, можем найти количество вещества другого продукта реакции. а через количество вещества можем перейти к массе одного из исходных веществ. 

4. если же известна масса продукта реакции, то требуется найти его количество вещества, а затем возвращаемся к пункту 3.