Дано 40 г раствора, содержащего 5% хлорида алюминия. сколько потребуется миллилитров раствора(р=1, 2гсм)содержащего 0, 2 массовых долей, или 20%, гидроксида натрия, чтобы хлорид алюминия полностью превратить в тетрагидроксоалюминатнатрия?

alcl3 + 4naoh =na[al(oh)4] + 3nacl

 

масса хлорида алюминия м=40*0,05=2 г

кол-во соли v=2/(133.5)=0.015 моль

тогда кол-во naoh по уравнению реакции 4*0,015=0,06 моль

масса naoh m=0.06*40=2.4 г

масса раствора naoh 2.4/0.2=12 г

объем раствора v=m/p=12/1.2=10 см3

 

 

Уравнение реакции: ch₄ + 2cl₂ —(t° или hν)→ ch₂cl₂ + 2hcl механизм реакции: 1) инициирование: cl₂ —(t° или hν)→ 2cl• 2) рост цепи: ch₄ + cl• → ch₃• + hcl ch₃• + cl₂ → ch₃cl + cl• ch₃cl + cl• → ch₂cl• + hcl ch₂cl• + cl₂ → ch₂cl₂ + cl• (можно было бы дойти и до тетрахлорметана, но в условии требуется получить дихлорметан, потому дальнейшие превращения не нужно писать). 3) обрыв цепи: 2cl• → cl₂ ch₃• + cl• → ch₃cl ch₂cl• + cl• → ch₂cl₂ (и вообще, любое соединение двух радикалов можно считать обрывом цепи, так как не образуются новые радикалы).

1)  спирты подобны молекуле воды. угол r−o−h в молекуле метанола равен 109°. гидроксильный кислород находится в состоянии sp³ гибридизации. 

молекулы спирта, имея две полярных связи c−o и o−h, дипольным моментом. электростатические заряды в молекуле метанола составляют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода −0,728 e. вместе с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды, что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы: вода: 12,61 эв; метиловый спирт: 10,88 эв; этиловый спирт: 10,47 эв; изопропиловый спирт: 10,12 эв; аллиловый спирт: 9,67 эв  

2)  спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании свойств родственных соединений. так, из ряда монозамещённых производных  метана,  метанол  имеет необычно высокую температуру кипения, несмотря на относительно небольшую молекулярную массу.  высокие температуры кипения спиртов объясняются наличием межмолекулярных  водородных связей. энергия разрыва водородной связи значительно меньше, чем для обычной  связи, но тем не менее, она существенным образом влияет на свойства спиртов. так, например, для метанола энергия водородной связи составляет 16,7  кдж/моль  , тогда как связи c–h, c–o и o–h имеют энергию 391,7, 383,5 и 428,8  кдж/моль  соответственно.

3)  свойства спиртов определяются в основном строением углеводородной цепи и функциональной группы −oh, а также их взаимным влиянием:

1. чем больше заместитель, тем сильнее он влияет на функциональную группу, снижая полярность связи o—н. реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают более медленно.

2. гидроксильная группа −он уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих σ-связей углеродной цепи.

все реакции спиртов можно разделить на три условных группы, связанных с определёнными реакционными центрами и связями: разрыв связи o−h; разрыв или присоединение по связи с−oh; разрыв связи −сoh.