Складіть формули оксидів за їх назвами: нітроген (3) оксид, магній оксид хлор (7) оксид фосфор (5) оксид манган (4) оксид

n2o3, mgo, cl2o7, p2o5, mno2

відповідь:

нітроген (3) оксид- n2o3

магній оксид- mgo

хлор (7) оксид- cl2o7

фосфор (5) оксид-p2o5

манган (4) оксид-mno2

пояснення:

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). такие растворы солей имеют нейтральную среду. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону),  например. kcn + h2o  ⇄hcn + koh cn⁻+h2o  ⇄ hcn + oh⁻ а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. например, zncl₂ + hoh  ⇄ znohcl + hcl zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ при взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (сн₃соо)₂pb +h₂o  ⇄pb(oh)ch₃coo + ch₃cooh параллельно протекают два процесса: pb²⁺ + h₂o ⇄ pboh⁺ + h⁺, ch₃coo⁻ + h₂o  ⇄ch₃cooh + oh⁻. в этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. если ккислоты> косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов н⁺ в р-ре будет больше концентрации он⁻ и реакция будет слабокислой; если ккислоты< косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.

Hno₃ + naoh = nano₃ + h₂o m(hno₃)=m₁w₁ m₁=20г - масса раствора азотной кислоты w₁ - массовая доля  азотной кислоты в растворе m(hno₃)=63г/моль молярная масса азотной кислоты m(naoh)=m₂w₂ m₂=10г - масса раствора гидроксида натрия w₂=0,1 (10%) - массовая доля гидроксида натрия в растворе m(naoh)=40г/моль молярная масса гидроксида натрия из уравнения реакции: m₁w₁/m(hno₃)=m₂w₂/m(naoh) m₁w₁ - масса азотной кислоты m₂w₂ - масса гидроксида натрия решаем уравнение: w₁=m(hno₃)m₂w₂/(m(naoh)m₁)=63*10*0,1/(40*20)=0,07875 (7,875%)