Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) alcl3 2) mg(no3)2 3) h2so4 4) koh

1 alcl3=al+3 +3cl-

cuso4*5h2o (если водный медный купорос)

v [кол-во молей] (cuso4*5h2o)= 125/160+90=0,5 моль

n [кол-во молекул] (cuso4*5h2o)= 0,5x6,02x10^23[число авогадро - 6,02 умножить на десять в 23й степени]=3,01x10^23

n(o2)=4+5[кол-во атомов кислорода в каждой молекуле купороса] x 3,01x10^23 [кол-во молекул 125 граммов купороса]=27,09x10^23

 

если безводный:

cuso4

v [кол-во молей] (cuso4)= 125/160=0,78 моль

n [кол-во молекул] (cuso4)= 0,78x6,02x10^23[число авогадро - 6,02 умножить на десять в 23й степени]=4,7x10^23

n(o2)=4[кол-во атомов кислорода в каждой молекуле купороса] x 4,7x10^23 [кол-во молекул 125 граммов купороса]=18,8x10^23

 

 

так как этан c2h6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи с-н и неполярной связи с-с, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:  

    1) горение:   2с2н6   +   7о2   >   4co2   +   6h2o 

    2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:  

  с2н6   +   сl2 > c2h5cl   +   hcl   (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами).                                                       t, ni

    3) реакции элиминирования (дегидрирования):   с2н6   >   c2h4   + h2

    4) реакция коновалова (нитрование):   с2н6   +   hno3(10%) > c2h5no2 + h2o. 

    5) полный пиролиз:   с2h6   >   2c   +   3h2

 

     

  этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно